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对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( ) A.碱性:NaOH<Mg(OH...

NaMgAl的有关性质的叙述正确的是(       )

A.碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B.第一电离能:NaMgAl

C.电负性:NaMgAl D.还原性:NaMgAl

 

D 【解析】 根据元素周期表可知Na、Mg、Al属于同一周期元素,且原子序数依次增大。 A项,同一周期,随着原子序数的增大,元素的金属性减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性减弱,则碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故A项错误; B项,同一周期,从左往右,第一电离能呈增大趋势,但Mg的3s能级容纳2个电子,为全满稳定状态,失去电子需要的能量高,第一电离能高于同周期的相邻元素,则第一电离能:Na<Al<Mg,故B项错误; C项,同一周期,随着原子序数的增大,元素的电负性增强,则电负性:Na<Mg<Al,故C项错误。 D项,同周期元素原子的失电子的能力随原子序数的增大而减小,则还原性:Na>Mg>Al,故D项正确。 答案选D。  
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考点分析:
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下列说法中,正确的是(  )

A.元素周期表中,氟的电负性最大,锂的电负性最小

B.所有元素中,氟的第一电离能最大

C.主族元素的最高正价一定等于族序数

D.金属元素的电负性一般小于1.8

 

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某元素原子的价电子排布式是3s23p4,则它在周期表中的位置是        (  )

A.第二周期第ⅣA B.第三周期第ⅣA

C.第四周期第ⅡA D.第三周期第ⅥA

 

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下列有关原子的最外能层的电子排布图正确的是(  )

A.铍原子:

B.碳原子:

C.氯原子:

D.铝原子:

 

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下列叙述错误的是(  )

A.1s22s12p1表示的是激发态的原子的电子排布

B.碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时,要从外界环境中吸收能量

C.我们看到的灯光是原子核外电子发生跃迁吸收能量的结果

D.电子由3d能级跃迁至4p能级时,可通过光谱仪直接提取吸收光谱

 

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某原子核外电子排布为ns2np7,它违背了(   

A.泡利原理 B.能量最低原理 C.洪特规则 D.洪特规则特例

 

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