Question

如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是（    ）

	A
D	B	E
	C

A.D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小

B.电负性：E>C

C.D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大

D.气态氢化物的稳定性顺序：D>B>E

Answer

B

【解析】

B 元素最高化合价是最低化合价绝对值的 3 倍，它的最高氧化物中含氧60%，则最高正价为+6，最低价为-2，B为S元素，结合元素在周期表的位置可知，A为O，C为Se，D为P，E为Cl。

A. 由分析可知，D为P、B为S元素、E为Cl，同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，P、S、Cl属于同一周期且其原子序数依次增大，但P属于第VA元素，S属于第ⅥA族，所以第一电离能的大小顺序是Cl＞P＞S，故A错误；

B. 同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减，则电负性：E>C，故B正确；

C. 由分析可知，D为P、B为S元素、E为Cl，三种元素形成的简单离子核外电子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐减小，故C错误；

D. B为S，D为P，E为Cl ，非金属性Cl>S>P，则氢化物的稳定性为HCl>H2S>PH3，故D错误；

正确答案是B。