说明NH3分子的空间构型是三角锥形结构，而不是平面正三角形结构的充分理由是( )
A.NH3分子是极性分子
B.NH3分子内3个共价键的键角、键长相等
C.NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于107.3°
D.NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于120°
下列叙述中错误的是( )
A.离子键和范德华力没有方向性和饱和性，氢键和共价键有方向性和饱和性
B.配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
C.金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
D.金属中的自由电子为金属阳离子共用
已知X、Y是短周期的两种元素，下列有关比较或说法中一定正确的是( )
选项 | 条件 | 结论 |
A | 若原子半径：X>Y | 原子序数：X<Y |
B | 化合物XnYm中X显负价 | 元素的电负性：X>Y |
C | 若价电子数：X>Y | 最高正价：X>Y |
D | 若X、Y最外层电子数分别为1、7 | X、Y之间一定能形成离子键 |
A.A B.B C.C D.D
如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是（ ）
| A |
|
D | B | E |
| C |
|
A.D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小
B.电负性：E>C
C.D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大
D.气态氢化物的稳定性顺序：D>B>E
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
A.第一电离能：④>③>②>①
B.原子半径：④>③>②>①
C.电负性：④>③>②>①
D.最高正化合价：④>③＝②>①
下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是( )
|
| X |
| Y |
|
Z | M |
|
A.电负性：Y＞Z＞M
B.离子半径：M-＞Z2-＞Y-
C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.Z元素基态原子最外层电子排布图为
