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下列有机物分子中有 3个手性碳原子的是( ) A.乳酸CH3—CHOH—COOH...

下列有机物分子中有 3个手性碳原子的是(        )

A.乳酸CH3—CHOH—COOH

B.甘油CH2OH—CHOH—CH2OH

C.脱氧核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO

D.核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

 

D 【解析】 A.CH3-CHOH-COOH只有中间碳连接了-CH3、H、-OH、-COOH四个不同基团,是手性碳原子,故A不选; B.CH2OH-CHOH-CH2OH分子没有连接四个不同基团的碳原子,没有手性碳原子,故B不选; C.脱氧核糖:CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO从左数第二个碳原子连接了-CH2OH、H、-OH、-CHOH-CH2-CHO等四个不同基团是手性碳原子,从左数第三个碳原子连接了CH2OH-CHOH-、H、-OH、-CH2-CHO等四个不同基团是手性碳原子,有2个手性碳原子,故C不选; D.核糖:CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CHO从左数第二个碳原子连接了-CH2OH、H、-OH-CH(OH)-CH(OH)-CHO等四个不同基团是手性碳原子,从左数第三个碳原子连接了CH2OH-CHOH-、H、-OH、-CH(OH)-CHO等四个不同基团是手性碳原子,从左数第四个碳原子连接了CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-、H、-OH、-CHO等四个不同基团是手性碳原子,共3个手性碳原子,故D选; 故选D。
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考点分析:
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说明NH3分子的空间构型是三角锥形结构,而不是平面正三角形结构的充分理由是(   )

A.NH3分子是极性分子

B.NH3分子内3个共价键的键角、键长相等

C.NH3分子内3个共价键的键长相等,3个键角都等于107.3°

D.NH3分子内3个共价键的键长相等,3个键角都等于120°

 

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下列叙述中错误的是(   )

A.离子键和范德华力没有方向性和饱和性,氢键和共价键有方向性和饱和性

B.配位键在形成时,由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

C.金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

D.金属中的自由电子为金属阳离子共用

 

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已知XY是短周期的两种元素,下列有关比较或说法中一定正确的是(  )

选项

条件

结论

A

若原子半径:X>Y

原子序数:X<Y

B

化合物XnYmX显负价

元素的电负性:X>Y

C

若价电子数:X>Y

最高正价:X>Y

D

XY最外层电子数分别为17

XY之间一定能形成离子键

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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如图为周期表的一小部分,ABCDE的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍,它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是(   

 

A

 

D

B

E

 

C

 

 

 

A.DBE三种元素的第一电离能逐渐减小

B.电负性:E>C

C.DBE三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大

D.气态氢化物的稳定性顺序:D>B>E

 

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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:

1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5

则下列有关比较中正确的是

A.第一电离能:④>>>

B.原子半径:④>>>

C.电负性:④>>>

D.最高正化合价:④>③=②>

 

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