Question

H₂O与H₂S结构相似，都是V形极性分子，但是H₂O的沸点是100 ℃，H₂S的沸点是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是(　　 )

A.范德华力 B.共价键 C.氢键 D.相对分子质量

Answer

C

【解析】

氧原子的电负性较大，水中的氧原子与氢原子可形成氢键，氢键使水的沸点反常的高，但硫的电负性相对较小，所以不会形成氢键，其沸点较低。

A.范德华力即分子间作用力，一般来讲，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高，若只考虑普通范德华力的影响则沸点H2S>H2O，A不合题意；

B.共价键为分子内部化学键，主要影响化学性质，B不合题意；

C.氢键是一种较强的分子间作用力，比普通分子间作用力要强，会使物质的熔沸点升高，H2O中含氢键而H2S无，这是引起沸点反常的主要原因，C符合题意；

D. 一般来讲，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高，D不合题意；

答案选C。