下列说法正确的是( )
A.CHCl3是三角锥形
B.AB2是V形，其A可能为sp2杂化
C.二氧化硅中硅为sp杂化，是非极性分子
D.NH4+是平面四边形结构
三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，下面对于NCl3的描述不正确的是( )
A.NCl3为三角锥形 B.NCl3是一种极性分子
C.它还能再以配位键与Cl-结合 D.NCl3的挥发性比PBr3要大
下列说法中错误的是( )
A.SO2、SO3都是极性分子
B.在
和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D.金刚石晶体中碳原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
H2O与H2S结构相似，都是V形极性分子，但是H2O的沸点是100 ℃，H2S的沸点是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是( )
A.范德华力 B.共价键 C.氢键 D.相对分子质量
下列有机物分子中有 3个手性碳原子的是( )
A.乳酸CH3—CHOH—COOH
B.甘油CH2OH—CHOH—CH2OH
C.脱氧核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO
D.核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
说明NH3分子的空间构型是三角锥形结构，而不是平面正三角形结构的充分理由是( )
A.NH3分子是极性分子
B.NH3分子内3个共价键的键角、键长相等
C.NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于107.3°
D.NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于120°
