下列说法中不正确的是( )
A.ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子
B.SO3、
、
、
的空间构型均为三角锥形
C.NH3、
、H2O、H3O＋、CH4中的N、O、C原子均是采取sp3杂化的
D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是H2O，配位数是4
若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是
A.氢键；分子间作用力；非极性键 B.氢键；氢键；极性键
C.氢键；极性键；分子间作用力 D.分子间作用力；氢键；非极性键
下列现象与氢键有关的是（ ）
①NH3的熔、沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥NH3分子加热难分解
A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③
下列说法正确的是( )
A.CHCl3是三角锥形
B.AB2是V形，其A可能为sp2杂化
C.二氧化硅中硅为sp杂化，是非极性分子
D.NH4+是平面四边形结构
三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，下面对于NCl3的描述不正确的是( )
A.NCl3为三角锥形 B.NCl3是一种极性分子
C.它还能再以配位键与Cl-结合 D.NCl3的挥发性比PBr3要大
下列说法中错误的是( )
A.SO2、SO3都是极性分子
B.在
和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D.金刚石晶体中碳原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
