下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | N原子的第一电离能大于O原子 | N原子2p轨道半充满 |
B | CO2为直线形分子 | CO2分子中C=O之间的夹角为109.5° |
C | NH3极易溶于水 | NH3与H2O发生化学反应 |
D | HF的沸点高于HCl | HF的相对分子质量小于HCl |
A.A B.B C.C D.D
关于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的说法正确的是
A.配位数为6 B.配体为NH3和Cl－
C.[Zn(NH3)4]2＋为内界 D.Zn2＋和NH3以离子键结合
下列说法中错误的是
A.卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
C.H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大
D.氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关
下列说法正确的是 ( )
A.一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键 B.含氢键的物质的熔、沸点一定升高
C.分子间作用力包括氢键和范德华力 D.当H2O由液态变为气体时只破坏了氢键
下列说法中不正确的是( )
A.ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子
B.SO3、
、
、
的空间构型均为三角锥形
C.NH3、
、H2O、H3O＋、CH4中的N、O、C原子均是采取sp3杂化的
D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配位体是H2O，配位数是4
若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是
A.氢键；分子间作用力；非极性键 B.氢键；氢键；极性键
C.氢键；极性键；分子间作用力 D.分子间作用力；氢键；非极性键
