Question

下列关于粒子结构的描述不正确的是

A.H₂S和NH₃均是价电子总数为8的极性分子

B.HS^－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C.CH₂Cl₂和CCl₄均是四面体构型的非极性分子

D.SO₂和SO₃杂化轨道类型均为sp²杂化，立体构型分别为V形、平面三角形

Answer

C

【解析】

A．H2S中含有H—S极性键，空间构型为V形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，NH3中含有N—H极性键，空间构型为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，价电子总数都为8，故A正确；

B．HS-和HCl都只含一个极性键，都具有18个电子，故B正确；

C．CH2C12正负电荷的中心不重合，是极性分子，故C错误；

D．SO2中S原子的孤电子对数=×(6-2×2)=1，σ键电子对数为2，价层电子对数为3，S为sp2杂化，分子构型为V形，三氧化硫中S原子的孤电子对数=×(6-3×2)=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为3，S为sp2杂化，分子构型为平面三角形，故D正确；

答案选C。