根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（ ）
A. B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上
B. B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应
C. H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形
D. CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体
下列关于粒子结构的描述不正确的是
A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B.HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D.SO2和SO3杂化轨道类型均为sp2杂化，立体构型分别为V形、平面三角形
下列对一些实验事实的理论解释正确的是( )
选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | N原子的第一电离能大于O原子 | N原子2p轨道半充满 |
B | CO2为直线形分子 | CO2分子中C=O之间的夹角为109.5° |
C | NH3极易溶于水 | NH3与H2O发生化学反应 |
D | HF的沸点高于HCl | HF的相对分子质量小于HCl |
A.A B.B C.C D.D
关于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的说法正确的是
A.配位数为6 B.配体为NH3和Cl－
C.[Zn(NH3)4]2＋为内界 D.Zn2＋和NH3以离子键结合
下列说法中错误的是
A.卤化氢中，HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
C.H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大
D.氨气极易溶于水与氨气分子和水分子间形成氢键有关
下列说法正确的是 ( )
A.一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键 B.含氢键的物质的熔、沸点一定升高
C.分子间作用力包括氢键和范德华力 D.当H2O由液态变为气体时只破坏了氢键
