铜酸镧是一种反铁磁绝缘体，可由Cu(NO3)2和La(NO3)3为起始原料、水为溶剂、柠檬酸为络合剂，采用溶胶—凝胶法制备。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为___。
(2)与NO
互为等电子体的阴离子为___。
(3)柠檬酸(结构简式为
)分子中碳原子的轨道杂化类型为___；1mol柠檬酸分子含σ键数目为___mol。
(4)铜酸镧的晶胞结构如图所示，写出其化学式：___。
T℃时，在密闭容器中进行的反应：COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)△H=108kJ·mol-1，在4min、10min、14min时均只改变影响平衡的一个条件，各物质的浓度变化如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A.4min时改变的条件是：降低体系的温度
B.10min时改变的条件是：向体系中再充入Cl2
C.14min时改变的条件是：增大容器的体积
D.若T℃时，起始向2L的恒容密闭容器中充入COCl2、Cl2、CO均为0.20mol，则达到平衡前，v正>v逆
肼(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与NH3相似。25℃时，水合肼(N2H4·H2O)的电离常数K1、K2依次为9.55×10-7、1.26×10-15。下列推测或叙述一定错误的是
A.N2H4易溶于水和乙醇
B.N2H4分子中所有原子处于同一平面
C.N2H6Cl2溶液中：2c(N2H
)+c(N2H
)>c(Cl-)+c(OH-)
D.25°C时，反应H++N2H4⇌N2H的平衡常数K=9.55×107
根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向某植物油试样X中滴入溴水，震荡后溴水褪色 | X的碳链上含有碳碳双键 |
B | 向溴代烃Y中加入NaOH醇溶液，加热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液，溶液橙色逐渐褪去 | Y一定是C2H5Br |
C | 室温下，用精密pH试纸测得相同浓度CH3COONa溶液的pH比HCOONa溶液的大 | 甲酸的酸性比乙酸强 |
D | 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热片刻后，再向其中加入新制Cu(OH)2，加热无红色沉淀产生 | 蔗糖未发生水解 |
A.A B.B C.C D.D
光刻胶是制造芯片、集成电路的关键材料。一种新型的光刻胶(高聚物)可由芳香化合物a、化合物b(b中氢的化学环境均相同)为原料制备，其合成路线如图：
已知：a、c均能与NaHCO3反应放出CO2。
下列说法错误的是( )
A.b的结构简式为CH3COCH3
B.c发生消去反应时的产物只有1种
C.d、e均能发生水解反应
D.反应③为加成聚合反应
下列说法错误的是（ ）
A.海港码头钢管桩可采用外接电源阴极保护法，以减缓钢管桩的腐蚀
B.配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸，然后加水稀释
C.一定条件下反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)，当2v正(H2)=v逆(HI)时，反应达到平衡状态
D.向密闭容器中充入1molSO2与0.5molO2，在实验条件下充分反应生成SO3(g)，放出80kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-160kJ·mol-1
