Question

HCN是常见的化工原料，其有机衍生物往往以甙的形式广泛存在于植物界中。

（1）HCN中三种元素的电负性从大到小的顺序为___。

（2）室温时HCN的K_a=6.2×10^-10，写出HCN的电离方程式：___；向NaCN溶液中通入CO₂，发生反应的离子方程式为___(H₂CO₃的K_a1=4.45×10^-7、K_a2=4.7×10^-11)。

（3）已知下列热化学反应：

N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) ΔH₁=-91.8kJ·mol^-1

C(s)+2H₂(g)=CH₄(g) ΔH₂=-75.0kJ·mol^-1

H₂(g)+2C(s)+N₂(g)=2HCN(g) ΔH₃=+270.0kJ·mol^-1

则反应NH₃(g)+CH₄(g)=HCN(g)+3H₂(g)的ΔH=___kJ·mol^-1。

（4）测定木薯肉水解产物中HCN含量的步骤如下：称取ag木薯肉进行水解，将产生的HCN蒸出，用V₁mLc₁mol·L^-1Hg(NO₃)₂溶液吸收HCN，[Hg(NO₃)₂+2HCN=Hg(CN)₂+2HNO₃]；以NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O作指示剂，用c₂mol·L^-1KSCN标准溶液滴定上述剩余的Hg(NO₃)₂，[Hg(NO₃)₂+2KSCN=Hg(SCN)₂+2KNO₃]；滴定至终点时消耗KSCN溶液V₂mL。该木薯肉样品中所含HCN的质量分数c(HCN)=___(用c₁、c₂、V₁、V₂表示)。

Answer

N>C>H HCNH++CN- CO2+CN-+H2O=HCO+HCN +255.9 ×100%

【解析】

（1）同一周期元素，从左到右电负性依次增强，H的电负性小于C，故三种元素的电负性从大到小的顺序为N>C>H；

（2）HCN是弱酸，在水中部分电离，电离方程式为：HCNH++CN-；根据H2CO3的Ka1=4.45×10-7、Ka2=4.7×10-11以及HCN的Ka=6.2×10-10，可以推断出酸性H2CO3> HCN>，故向NaCN溶液中通入CO2时生成HCO和HCN，反应的离子方程式为：CO2+CN-+H2O=HCO+HCN；

（3）设N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH1=-91.8kJ·mol-1为式①，

C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH2=-75.0kJ·mol-1为式②，

H2(g)+2C(s)+N2(g)=2HCN(g) ΔH3=270.0kJ·mol-1为式③，

反应NH3(g)+CH4(g)=HCN(g)+3H2(g)可表示为×(③-2×②-①)，故ΔH=；

（4）Hg(NO3)2的物质的量为c1V1mol，KSCN的物质的量为c2V2mol，由Hg(NO3)2~2KSCN可知，与KSCN反应的Hg(NO3)2的物质的量为mol，则与HCN反应的Hg(NO3)2的物质的量为(c1V1-)mol，由Hg(NO3)2~2HCN可得HCN的物质的量为(c1V1-)×2=，HCN的质量分数为×100%；