Question

用 0.1000 mol·L⁻¹ NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹ 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B.V(NaOH) = 10.00 mL 时，醋酸溶液中c(CH₃COOH)＜c(CH₃COO⁻)

C.pH = 7 时，滴定盐酸消耗的 NaOH 溶液体积小于滴定醋酸消耗的 NaOH 溶液体积

D.V(NaOH) = 20.00 mL 时，两溶液中 c(CH₃COO⁻)＝c(Cl⁻)

Answer

B

【解析】

A. 0.1000 mol·L−1的盐酸和醋酸，盐酸的pH =1，醋酸的pH值大于1，因此Ⅰ、Ⅱ分别表示醋酸和盐酸的滴定曲线，故A错误；

B. V(NaOH) = 10.00 mL 时，所得溶液为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，根据图中信息，溶液显酸性，醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，因此溶液中c(CH3COOH)＜c(CH3COO−)，故B正确；

C. pH = 7 时，滴定盐酸消耗的 NaOH 溶液体积为20.00mL，滴定醋酸消耗的 NaOH 溶液体积为20.00mL时，溶质为醋酸钠，溶液显碱性，要使得溶液的pH= 7 ，则加入的NaOH溶液体积小于20.00mL，因此滴定盐酸消耗的 NaOH 溶液体积大于滴定醋酸消耗的 NaOH 溶液体积，故C错误；

D. V(NaOH) = 20.00 mL 时，两溶液溶质分别为NaCl和CH3COONa，醋酸根水解，因此溶液中c(CH3COO−)＜c(Cl−)，故D错误；

综上所述，答案为B。