Question

反应 2SiHCl₃(g) SiH₂Cl₂(g) + SiCl₄(g)在催化剂作用下，于 323 K 和 343 K 时充分反应，SiHCl₃ 的转化率随时间变化的结果如图所示：

下列说法不正确的是

A.343 K 时反应物的平衡转化率为 22%

B.a、b 处反应速率大小：v_a＞v_b

C.要提高 SiHCl₃ 转化率，可采取的措施是降温和及时移去反应产物

D.已知反应速率 ，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，则 343 K 时

Answer

C

【解析】

由图示，温度越高反应速率越快，达到平衡用得时间就越少，所以曲线a代表343K的反应，曲线b代表323K的反应；要提高反应物的转化率，就需要使平衡向右移动，从此角度出发进行分析；根据转化率列出三段式，再利用达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，进行相关的计算。

A．由图示，温度越高反应速率越快，达到平衡用得时间就越少，所以曲线a代表343K的反应，从图中读出343 K 时反应物的平衡转化率为 22%，A正确；

B．a、b两点的转化率相等，可以认为各物质的浓度对应相等，而a点的温度更高，所以速率更快，即va＞vb，B正确；

C．由图可知，温度越高转化率越大，减少生成物，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，则转化率增大，所以要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是升温和及时移去反应产物，C错误；

D．假设开始时SiHCl3的物质的量浓度为cmol/L，343 K 时反应物的平衡转化率为 22%，则有：

，，

已知反应速率，平衡时v正=v逆，则有，所以，D正确。

答案选C。