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化合物 M 是桥环化合物二环[2.2.2]辛烷的衍生物,其合成路线如下: 已知:...

化合物 M 是桥环化合物二环[2.2.2]辛烷的衍生物,其合成路线如下:

已知:

R1R2R4均代表烃基,R3代表烃基或氢原子)

A 可与NaHCO3溶液反应,其名称为_____B 中所含官能团的结构简式为______________

B→C 的化学方程式为_____

⑶试剂a 的分子式为C5H8O2,能使Br2CCl4 溶液褪色,则C→D 的反应类型为_______

F→G 的化学反应方程式为_____

⑸已知E→F J→K 都发生了相同的反应,则带六元环结构的K 的结构简式为_____________

HOCH2CH2OH的作用是保护 G 中的酮羰基,若不加以保护,则 G 直接在C2H5ONa作用下可能得到I 之外的副产物,请写出一个带六元环结构的副产物的结构简式____________________

⑺已知。由 K NaOH 作用下反应得到化合物 M,该物质具有如下图所示的二环[2.2.2]辛烷的立体结构,请在图中补充必要的官能团得到完整的 M 的结构简式。__________________

 

乙酸 —COOR CH3COOCH2CH3 + CH3COOCH2CH3CH3COCH2COOCH2CH3 + CH3CH2OH 加成反应 + 2CH3CH2OH + 2H2O 【解析】 A的分子式为C2H4O2,A能与NaHCO3溶液反应,A为CH3COOH,A和乙醇在浓硫酸、加热条件下反应生成B,结合B的分子式, B为CH3COOCH2CH3;乙酸乙酯(B)在乙醇钠作用下反应生成C,根据已知i、C的分子式推出C的结构简式为CH3COCH2COOCH2CH3;E的分子式为C10H14O7,D发生水解反应、再酸化生成E,E的结构简式为; E受热反应生成F,F和乙醇发生酯化反应生成G,根据G的结构简式和F的分子式知,F的结构简式为;G发生已知ii的反应生成H,H发生已知i的反应生成I,I水解后酸化反应生成J,E→F 和J→K 都发生了相同的反应,K中带有六元环结构,则I的结构简式为,J的结构简式为,K的结构简式为。 (1)A的分子式为C2H4O2,A能与NaHCO3溶液反应,说明A中含有羧基,则A的名称为乙酸;A和乙醇在浓硫酸作用下加热反应生成乙酸乙酯(B),因此B中所含官能团的结构简式为—COOR;故答案为:乙酸;—COOR。 ⑵B的结构简式为CH3COOCH2CH3,C的结构简式为CH3COCH2COOCH2CH3,B→C 发生已知i的反应,反应的化学方程式为CH3COOCH2CH3 + CH3COOCH2CH3CH3COCH2COOCH2CH3 + CH3CH2OH;故答案为:CH3COOCH2CH3 + CH3COOCH2CH3CH3COCH2COOCH2CH3 + CH3CH2OH。 ⑶C的结构简式为CH3COCH2COOCH2CH3,C与试剂a、(C2H5)3N反应生成D(),试剂a 的分子式为C5H8O2,能使Br2 的CCl4 溶液褪色,则a的结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3,因此C→D 的反应类型为加成反应;故答案为:加成反应。 ⑷F与乙醇发生酯化反应生成G,反应的化学反应方程式为+ 2CH3CH2OH + 2H2O;故答案为:+ 2CH3CH2OH + 2H2O。 ⑸根据分析,K 的结构简式为;故答案为:。 ⑹HOCH2CH2OH 的作用是保护 G 中的酮羰基,若不加以保护,则 G 直接在 C2H5ONa 作用下可能得到I 之外的副产物,结合已知i,一个带六元环结构的副产物的结构简式为;故答案为。 ⑺题给已知表明在NaOH作用下,羰基的邻碳C—H键断裂,与另一羰基发生加成反应;K的结构简式为,K在NaOH 作用下反应得到化合物 M,该物质具有如图所示的二环[2.2.2]辛烷的立体结构,则M 的结构简式为;故答案为:。
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考点分析:
相关试题推荐

CO2 的资源化利用能有效减少 CO2 排放,充分利用碳资源。

⑴在海洋碳循环中,通过如图所示的途径固碳。

写出钙化作用的离子方程式_____

同位素示踪法证实光合作用释放出的O2 只来自于H2O。用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整:

______________+________________

⑵电解法转化 CO2 可实现 CO2 资源化利用。电解 CO2 HCOOK 的原理示意图如下。

阴极的电极反应式为_____

电解一段时间后,阳极区KHCO3 浓度下降,原因是______________________________________

 

 

 

 

CO2 催化加氢合成二甲醚是一种 CO2 转化方法,其过程中主要发生下列反应:

反应CO2(g) + H2(g) === CO(g) + H2O(g)    ΔH = +41.2 kJ·mol−1

反应2CO2(g) + 6H2(g) === CH3OCH3(g) + 3H2O(g)    ΔH = −122.5 kJ·mol−1

在恒压、CO2 H2 的起始量一定的条件下,CO2 平衡转化率和平衡时 CH3OCH3 的选择性随温度的变化如图。

CH3OCH3 的选择性 =2CH3OCH3的物质的量反应的CO2的物质的量×100%

温度高于300  ℃时,CO2 平衡转化率随温度升高而上升的原因是____________

②220℃时,在催化剂作用下 CO2 H2 反应一段时间后,测得 CH3OCH3 的选择性为48%(图中 A 点)。反应时间和温度不变,提高 CH3OCH3 选择性的措施有_________________

A.增大压强    B.  使用对反应催化活性更高的催化剂    C.  及时移走产物

 

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天然石灰石是工业生产中重要的原材料之一,它的主要成分是 CaCO3,一般以CaO 的质量分数表示钙含量,常采用高锰酸钾法测定。步骤如下:

.称取 a g 研细的石灰石样品于 250 mL 烧杯中,加过量稀盐酸溶解,水浴加热 10 分钟;

.稍冷后逐滴加入氨水至溶液 pH≈4,再缓慢加入适量(NH4)2C2O4 溶液,继续水浴加热30 分钟;

.冷却至室温后过滤出沉淀,用另外配制的稀(NH4)2C2O4 溶液洗涤沉淀三次,再用蒸馏水洗涤至洗涤液中无法检出 Cl

.加入适量热的稀硫酸至沉淀中,获得的溶液用 c mol·L−1 KMnO4 标准溶液滴定至终点。

.平行测定三次,消耗KMnO4 溶液的体积平均为 V mL

已知:H2C2O4 是弱酸;CaC2O4 是难溶于水的白色沉淀。

中为了加快反应速率而采取的操作有_____

中加入氨水调节溶液 pH 的作用是_____

中洗涤得到干净的沉淀。

结合平衡移动原理,解释用稀(NH4)2C2O4 溶液洗涤沉淀的目的__________________________

检测洗涤液中无 Cl的试剂和现象是__________________________

若沉淀中的 Cl未洗涤干净,则最终测量结果_____(填偏大偏小不变)。

中用 KMnO4 标准溶液滴定。

滴定时发生反应的离子方程式为_____

滴定至终点的现象为_____

样品中以CaO 质量分数表示的钙含量为_____(列出表达式)。

 

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《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。修旧如旧是文物保护的主旨。

1)查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3,俗称铜绿,可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu_______

2)继续查阅中国知网,了解到铜锈的成分非常复杂,主要成分有Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈,结构如图所示:

Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)3Cl分别属于无害锈和有害锈,请解释原因_____________

3)文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体),请结合下图回答:

过程Ⅰ的正极反应物是___________

过程Ⅰ负极的电极反应式是_____________

4)青铜器的修复有以下三种方法:

ⅰ.柠檬酸浸法:将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈;

ⅱ.碳酸钠法:将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡,使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3

ⅲ.BTA保护法:

请回答下列问题:

①写出碳酸钠法的离子方程式___________________

②三种方法中,BTA保护法应用最为普遍,分析其可能的优点有___________

A.在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜

B.替换出锈层中的Cl-,能够高效的除去有害锈

C.和酸浸法相比,不破坏无害锈,可以保护青铜器的艺术价值,做到修旧如旧

 

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水浴加热滴加酚酞的NaHCO3溶液,颜色及pH随温度变化如下(忽略水的挥发):

时间

温度/

20

30

40

40℃冷却到20

沸水浴后冷却到20

颜色变化

红色略加深

红色接近①

红色比③加深较多

pH

8.31

8.29

8.26

8.31

9.20

 

下列说法不正确的是(   

A.NaHCO3溶液显碱性的原因:HCO3-+H2OH2CO3+OH-

B.③的过程中,颜色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大

C.③的过程中,pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小

D.⑤比①pH增大,推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故

 

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反应 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g) + SiCl4(g)在催化剂作用下,于 323 K 343 K 时充分反应,SiHCl3 的转化率随时间变化的结果如图所示:

下列说法不正确的是

A.343 K 时反应物的平衡转化率为 22%

B.ab 处反应速率大小:vavb

C.要提高 SiHCl3 转化率,可采取的措施是降温和及时移去反应产物

D.已知反应速率 kk分别为正、逆反应速率常数,x为物质的量分数,则 343 K

 

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