化合物 M 是桥环化合物二环[2.2.2]辛烷的衍生物,其合成路线如下:
已知:ⅰ.
ⅱ.
(ⅰ、ⅱ中R1、R2、R4均代表烃基,R3代表烃基或氢原子)
⑴A 可与NaHCO3溶液反应,其名称为_____。B 中所含官能团的结构简式为______________。
⑵B→C 的化学方程式为_____。
⑶试剂a 的分子式为C5H8O2,能使Br2的CCl4 溶液褪色,则C→D 的反应类型为_______。
⑷F→G 的化学反应方程式为_____。
⑸已知E→F 和J→K 都发生了相同的反应,则带六元环结构的K 的结构简式为_____________。
⑹HOCH2CH2OH的作用是保护 G 中的酮羰基,若不加以保护,则 G 直接在C2H5ONa作用下可能得到I 之外的副产物,请写出一个带六元环结构的副产物的结构简式____________________。
⑺已知。由 K 在NaOH 作用下反应得到化合物 M,该物质具有如下图所示的二环[2.2.2]辛烷的立体结构,请在图中补充必要的官能团得到完整的 M 的结构简式。__________________
CO2 的资源化利用能有效减少 CO2 排放,充分利用碳资源。
⑴在海洋碳循环中,通过如图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式_____。
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2 只来自于H2O。用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整:
______________+________________
⑵电解法转化 CO2 可实现 CO2 资源化利用。电解 CO2 制 HCOOK 的原理示意图如下。
①阴极的电极反应式为_____。
②电解一段时间后,阳极区KHCO3 浓度下降,原因是______________________________________。
⑶CO2 催化加氢合成二甲醚是一种 CO2 转化方法,其过程中主要发生下列反应:
反应Ⅰ:CO2(g) + H2(g) === CO(g) + H2O(g) ΔH = +41.2 kJ·mol−1
反应Ⅱ:2CO2(g) + 6H2(g) === CH3OCH3(g) + 3H2O(g) ΔH = −122.5 kJ·mol−1
在恒压、CO2 和H2 的起始量一定的条件下,CO2 平衡转化率和平衡时 CH3OCH3 的选择性随温度的变化如图。
CH3OCH3 的选择性 =2CH3OCH3的物质的量反应的CO2的物质的量×100%
①温度高于300 ℃时,CO2 平衡转化率随温度升高而上升的原因是____________。
②220℃时,在催化剂作用下 CO2 与H2 反应一段时间后,测得 CH3OCH3 的选择性为48%(图中 A 点)。反应时间和温度不变,提高 CH3OCH3 选择性的措施有_________________。
A.增大压强 B. 使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂 C. 及时移走产物
天然石灰石是工业生产中重要的原材料之一,它的主要成分是 CaCO3,一般以CaO 的质量分数表示钙含量,常采用高锰酸钾法测定。步骤如下:
Ⅰ.称取 a g 研细的石灰石样品于 250 mL 烧杯中,加过量稀盐酸溶解,水浴加热 10 分钟;
Ⅱ.稍冷后逐滴加入氨水至溶液 pH≈4,再缓慢加入适量(NH4)2C2O4 溶液,继续水浴加热30 分钟;
Ⅲ.冷却至室温后过滤出沉淀,用另外配制的稀(NH4)2C2O4 溶液洗涤沉淀三次,再用蒸馏水洗涤至洗涤液中无法检出 Cl−;
Ⅳ.加入适量热的稀硫酸至沉淀中,获得的溶液用 c mol·L−1 KMnO4 标准溶液滴定至终点。
Ⅴ.平行测定三次,消耗KMnO4 溶液的体积平均为 V mL。
已知:H2C2O4 是弱酸;CaC2O4 是难溶于水的白色沉淀。
⑴Ⅰ中为了加快反应速率而采取的操作有_____。
⑵Ⅱ中加入氨水调节溶液 pH 的作用是_____。
⑶Ⅲ中洗涤得到干净的沉淀。
①结合平衡移动原理,解释用稀(NH4)2C2O4 溶液洗涤沉淀的目的__________________________。
②检测洗涤液中无 Cl−的试剂和现象是__________________________。
③若沉淀中的 Cl−未洗涤干净,则最终测量结果_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
⑷Ⅳ中用 KMnO4 标准溶液滴定。
①滴定时发生反应的离子方程式为_____。
②滴定至终点的现象为_____。
③样品中以CaO 质量分数表示的钙含量为_____(列出表达式)。
《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。
(1)查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3,俗称铜绿,可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和_______。
(2)继续查阅中国知网,了解到铜锈的成分非常复杂,主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈,结构如图所示:
Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分别属于无害锈和有害锈,请解释原因_____________。
(3)文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体),请结合下图回答:
① 过程Ⅰ的正极反应物是___________。
② 过程Ⅰ负极的电极反应式是_____________。
(4)青铜器的修复有以下三种方法:
ⅰ.柠檬酸浸法:将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈;
ⅱ.碳酸钠法:将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡,使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3;
ⅲ.BTA保护法:
请回答下列问题:
①写出碳酸钠法的离子方程式___________________。
②三种方法中,BTA保护法应用最为普遍,分析其可能的优点有___________。
A.在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜
B.替换出锈层中的Cl-,能够高效的除去有害锈
C.和酸浸法相比,不破坏无害锈,可以保护青铜器的艺术价值,做到“修旧如旧”
水浴加热滴加酚酞的NaHCO3溶液,颜色及pH随温度变化如下(忽略水的挥发):
时间 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 从40℃冷却到20℃ | 沸水浴后冷却到20℃ |
颜色变化 | 红色略加深 | 红色接近① | 红色比③加深较多 | ||
pH | 8.31 | 8.29 | 8.26 | 8.31 | 9.20 |
下列说法不正确的是( )
A.NaHCO3溶液显碱性的原因:HCO3-+H2OH2CO3+OH-
B.①→③的过程中,颜色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大
C.①→③的过程中,pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小
D.⑤比①pH增大,推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故
反应 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g) + SiCl4(g)在催化剂作用下,于 323 K 和 343 K 时充分反应,SiHCl3 的转化率随时间变化的结果如图所示:
下列说法不正确的是
A.343 K 时反应物的平衡转化率为 22%
B.a、b 处反应速率大小:va>vb
C.要提高 SiHCl3 转化率,可采取的措施是降温和及时移去反应产物
D.已知反应速率 ,k正、k逆分别为正、逆反应速率常数,x为物质的量分数,则 343 K 时