为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
| 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
A | 溴苯(溴) | NaOH溶液 | 分液 |
B | 己烷(己烯) | 溴水 | 分液 |
C | 乙烯(SO2) | 酸性KMnO4溶液 | 洗气 |
D | 苯(苯酚) | 浓溴水 | 过滤 |
A.A B.B C.C D.D
下列有机物命名正确的是
A. 
1,3,4-三甲苯
B. 
2-甲基-2-氯丙烷
C. 
2-甲基-1-丙醇
D. 
2-甲基-3-丁炔
碳原子数不超过10的所有烷烃中，一氯代物只有一种的烷烃共有
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
下列叙述正确的是
A.CH2Cl2有
和
两种结构
B.分子式为C3H6和C5H10的物质一定互为同系物
C.
的一氯代物有5种
D.1mol某烷烃完全燃绕消耗11molO2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体(不考虑空间异构)有5种
某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。
实验I：向某浓度的KIO3酸性溶液（过量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。
资料：IO3-在酸性溶液氧化I-，反应为IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O
（1）溶液变蓝，说明Na2SO3具有_________性。
（2）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：
i．t秒前未生成I2，是由于反应的活化能______（填“大”或“小”），反应速率慢导致的。
ii．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，_____（用离子方程式表示），I2被消耗。
（3）下述实验证实了假设ii合理。
实验II：向实验I的蓝色溶液中加入_______，蓝色迅速消失，后再次变蓝。
（4）进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程，装置如下。
实验III：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：
表盘 | |
| |
时间/min | 0～t1 | t2～t3 | t4 |
偏转 位置 | 右偏至Y | 指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次…… | 指针 归零 |
① K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，现象是______。
② 0～t1时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。判断IO3- 在a极放电的产物是_______。
③ 结合反应解释t2～t3时指针回到“0”处的原因：________。
（5）综合实验I、II、III，下列说法正确的是_______。
A．对比实验I、II，t秒后溶液变蓝，I中SO32-被完全氧化
B．对比实验I、III，t秒前IO3- 未发生反应
C．实验III中指针返回X处的原因，可能是I2氧化SO32-
化合物 M 是桥环化合物二环[2.2.2]辛烷的衍生物，其合成路线如下：
已知：ⅰ．
ⅱ．
（ⅰ、ⅱ中R1、R2、R4均代表烃基，R3代表烃基或氢原子）
⑴A 可与NaHCO3溶液反应，其名称为_____。B 中所含官能团的结构简式为______________。
⑵B→C 的化学方程式为_____。
⑶试剂a 的分子式为C5H8O2，能使Br2的CCl4 溶液褪色，则C→D 的反应类型为_______。
⑷F→G 的化学反应方程式为_____。
⑸已知E→F 和J→K 都发生了相同的反应，则带六元环结构的K 的结构简式为_____________。
⑹HOCH2CH2OH的作用是保护 G 中的酮羰基，若不加以保护，则 G 直接在C2H5ONa作用下可能得到I 之外的副产物，请写出一个带六元环结构的副产物的结构简式____________________。
⑺已知
。由 K 在NaOH 作用下反应得到化合物 M，该物质具有如下图所示的二环[2.2.2]辛烷的立体结构，请在图中补充必要的官能团得到完整的 M 的结构简式。__________________
