Question

下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是(　　)

A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H₂的起始速率相等

B.常温下，测得0.1 mol·L^－1醋酸溶液的pH＝4

C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4

D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

Answer

A

【解析】

证明醋酸是弱电解质的方法有多种：可以根据相同浓度的盐酸与醋酸的导电性的不同；可以根据相同浓度的盐酸与醋酸与同样颗粒大小的锌反应速率的快慢；可以测酸的pH与氢离子浓度的关系；也可以根据醋酸钠盐水溶液的酸碱性等分析判断。

A．由于pH=-lgc(H+)，所以相同pH的醋酸溶液和盐酸，二者的c(H+)大小一样，在与同样大小颗粒的锌反应时，产生H2的起始速率相等，不能证明它是弱电解质，A正确；

B．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4，c(H+)=1×10-4mol/L<0.1mol/L，c(H+)1×10-4mol/L， c(H+)减小的倍数小于稀释的倍数，可证明在稀释时，促进了醋酸的电离，证明醋酸是弱电解质， C错误；

D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱，说明醋酸溶液中自由移动的离子浓度小于盐酸中的离子浓度，HCl是一元强酸，证明醋酸没有完全电离，说明醋酸是一元弱酸，属于弱电解质，D错误；

故选A。