在某温度下，将 2 mol A 和 3 mol B 充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)，5 min 后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为 ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的 10 倍，A 的转化率没有发生变化， 则B 的转化率为( )
A.60% B.40% C.24% D.4%
工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单.质硫。反应原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632kJ·mol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 电极a为电池的负极
B. 电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O
C. 若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区
D. 若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能
在常温下，pH＝2 的氯化铁溶液，pH＝2 的硫酸溶液，pH＝12 的氨水溶液，pH＝12 的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为 a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是( )
A.a＝d>b＝c B.a＝d>c>b C.b＝c>a＝d D.b＝c>a>d
下列说法正确的是( )
A.用加热的方法可以除去 KCl 溶液中的 Fe3＋
B.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
C.配制 FeSO4溶液时，将 FeSO4 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
D.将 AlCl3 溶液和 Na2SO3 溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为 Al2O3 和 Na2SO3
反应H2（g） + I2（g）
2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是
①增大H2浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入Ar气 ④使用催化剂
A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①④
下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是( )
A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等
B.常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4
C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4
D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
