25℃时，将1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是
A. 该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=
B. a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)
C. 水的电离程度:c>b>a
D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是
A.溴苯和水 B.苯和乙醇 C.酒精和水 D.溴苯和苯
在容积一定的密闭容器中，置入一定量的 NO(g)和足量C(s)，发生反应 C(s)＋2NO(g)
CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时 NO(g)的物质的量浓度 c(NO)与温度 T 的关系如图所示。则下列说法中正确的是( )
A.该反应的 ΔH>0 B.若该反应在 T1、T2 时的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1<K2
C.在 T3 时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 C D.在 T2 时，若反应体系处于状态D，则此时一定有 v 正<v 逆
在某温度下，将 2 mol A 和 3 mol B 充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)，5 min 后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为 ca(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的 10 倍，A 的转化率没有发生变化， 则B 的转化率为( )
A.60% B.40% C.24% D.4%
工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单.质硫。反应原理为：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632kJ·mol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 电极a为电池的负极
B. 电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O
C. 若有17gH2S参与反应，则会有1molH+经质子膜进入正极区
D. 若电路中通过2mol电子，则电池内部释放632kJ热能
在常温下，pH＝2 的氯化铁溶液，pH＝2 的硫酸溶液，pH＝12 的氨水溶液，pH＝12 的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为 a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是( )
A.a＝d>b＝c B.a＝d>c>b C.b＝c>a＝d D.b＝c>a>d
