Question

25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A.0.1 mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c()>c()>c(Fe^2＋)>c(H^＋)

B.pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl^－)>c()>c(OH^－)>c(H^＋)

C.在0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中：2c(Na^＋)＝c()＋c()＋c(H₂CO₃)

D.0.1 mol·L^－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L^－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH₃COO^－)> c(Cl^－)> c(CH₃COOH)> c(H^＋)

Answer

AD

【解析】

A．(NH4)2Fe(SO4)2中亚铁离子及铵根离子都水解，但水解程度较小，根据物料守恒判断；

B．pH=11的氨水浓度大于pH=3的盐酸浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；

C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；

D．二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa，混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度。

A．(NH4)2Fe(SO4)2中亚铁离子及铵根离子都水解，但水解程度较小，根据物料守恒得c()>c()>c(Fe2＋)>c(H＋)，故A正确；

B．pH=11的氨水浓度大于pH=3的盐酸浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Cl－)< c()，离子浓度关系为： c()>c(Cl－) >c(OH－)>c(H＋)，故B错误；

C．在0.1mol⋅L−1Na2CO3溶液中，Na元素的物质的量是C元素物质的量的2倍，则c(Na＋)＝2[c()＋c()＋c(H2CO3)]，故C错误；

D．二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa，混合溶液呈酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，氯离子不水解、醋酸电离程度较小，所以离子浓度大小顺序是c(CH3COO−)>c(Cl−)>c(CH3COOH)>c(H+)，故D正确；

故选AD。