Question

PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料。将PCl₃(g)和Cl₂(g)充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl₃(g)＋Cl₂(g)PCl₅(g)，并于10min时达到平衡。有关数据如下：

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始浓度(mol·L^－^1)	2.0	1.0	0
平衡浓度(mol·L^－^1)	c1	c2	0.4

下列判断不正确的是

A.10min内，v(Cl₂)＝0.04mol·L^－1·min^－1

B.当容器中Cl₂为1.2mol时，反应达到平衡

C.升高温度(T₁＜T₂)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl₃的＜1

D.平衡后移走2.0molPCl₃和1.0molCl₂，相同条件下再次平衡，c(PCl₅)＜0.2mol·L^－1

Answer

C

【解析】

A．根据表格数据可知平衡时△c(PCl5)=0.4mol/L，则v(PCl5)==0.04mol·L－1·min－1，根据反应方程式可知v(Cl2)=v(PCl5)=0.04mol·L－1·min－1，故A正确；

B．平衡时△c(PCl5)=0.4mol/L，根据反应方程式可知△c(Cl2)=0.4mol/L，则平衡时c(Cl2)=1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，容器体积为2L，所以平衡时n(Cl2)=1.2mol，故B正确；

C．升高温度平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，则n(PCl3)增大，所以平衡时PCl3的<1，则>1，故C错误；

D．若平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，再次达到平衡时与原平衡为等效平衡，则c(PCl5)=0.2mol·L－1，但实际上压强减小，平衡逆向移动，所以c(PCl5)＜0.2mol·L－1，故D正确；

故答案为C。