氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。
(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：____________________________________。
(2)已知化学键键能是形成或断裂1mol化学键放出或吸收的能量，单位为kJ·mol－1。
化学键 | H—H | N≡N |
键能/kJ·mol－1 | 435 | 943 |
试根据表中及(1)的图中数据计算N—H键的键能为________kJ·mol－1。
(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如：
4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol－1①
N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1②
若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝________kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。
(4)氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为____________。
PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g)
PCl5(g)，并于10min时达到平衡。有关数据如下：
| PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) |
初始浓度(mol·L－1) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡浓度(mol·L－1) | c1 | c2 | 0.4 |
下列判断不正确的是
A.10min内，v(Cl2)＝0.04mol·L－1·min－1
B.当容器中Cl2为1.2mol时，反应达到平衡
C.升高温度(T1＜T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的
＜1
D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相同条件下再次平衡，c(PCl5)＜0.2mol·L－1
25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(
)>c(
)>c(Fe2＋)>c(H＋)
B.pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)
C.在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(
)＋c(
)＋c(H2CO3)
D.0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)> c(Cl－)> c(CH3COOH)> c(H＋)
四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：
①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol－1
②C(s)+
O2(g)=CO(g)ΔH2=－110.45kJ·mol－1
下列说法正确的是
A.C的燃烧热是－110.45kJ·mol-1
B.若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则ΔH1变大
C.反应①中的能量变化如图所示
D.反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=－45.5kJ·mol-1
电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是
A.O2在电极b上发生还原反应
B.溶液中OH－向电极a移动
C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5
D.负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－=N2＋6H2O
下列说法正确的是（ ）
A.CH3Cl(g)+Cl2(g)
CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH>0
B.室温下，稀释0.1mol·L-1NH4Cl溶液，溶液中
增大
C.向稀氨水中加入少量氯化铵固体，一水合氨的电离程度增大
D.向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
