根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是（ ）
| 实验或实验操作 | 现象 | 实验结论 |
A | 用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 | 出现白色沉淀 | H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 |
B | 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 | 产生无色气体 | Na2O2没有变质 |
C | 将纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中 | Cu片表面产生大量气泡 | 金属性：Zn＞Cu |
D |
| 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
A.A B.B C.C D.D
已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )
A.每生成2molAB(g)吸收的热量为(a﹣b)kJ
B.该反应是放热反应
C.1molA2(g)和1molB2(g)具有的总能量大于2molAB(g)具有的总能量
D.断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键，放出akJ能量
X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。若X的最高正价与负价的代数和为2，则下列说法不正确是（ ）
A.最简单气态氢化物稳定性Z＞X
B.Z无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记
C.X的氢化物可用作制冷剂
D.原子半径由大到小为Y＞Z＞X
NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是（ ）
A.常温常压下，18g18O2所含的质子数为8NA
B.1mol氢氧根离子中含有的电子数为NA
C.氢氧燃料电池中转移1mol电子消耗0.5molH2
D.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为NA
下列做法正确的是（ ）
A.饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒
B.二氧化硅用于制造太阳能电池
C.氨气泄漏时，用湿毛巾捂住口鼻，并尽量向高处去
D.用医疗垃圾中的废塑料生产一次性水杯
硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝（Na2SO4）—炭粉还原法制备，原理为Na2SO4＋2C
Na2S＋2CO2↑。其主要流程如下：
（1） Na2S溶液显碱性，写出相关反应的方程式（主要）______，上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________。
（2）常温下，等体积、等物质的量浓度的NaHS溶液与Na2S溶液混合，混合溶液中c(S2－)_____c(HS－) （填“大于”、“小于”或“等于”）。若混合溶液的pH=10，则c(HS－)＋3c(H2S)－c(S2－)= ___________________
（3）已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。上述所制得的Na2S·9H2O晶体中含有Na2S2O3·5H2O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：
a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。
b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1I2溶液滴定至终点，用去5.00mL I2溶液。
c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。
①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为________。
②判断步骤c中滴定终点的方法为______________。
③计算试样中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的质量分数_________（写出计算过程）。
