Question

将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4.48 L(标准状况)，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L^-1的NaOH溶液至沉淀完全。则下列有关叙述中不正确的是

A.开始加入合金的物质的量之和为0．3mol

B.反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶1

C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL

D.生成沉淀的质量比原合金的质量增加10．2g

Answer

B

【解析】

A、在Mg、Cu与硝酸发生反应时金属失去电子变为M2+阳离子，硝酸得到电子变为NO。根据电子守恒可得2n(金属)=3n(NO)=3×0.2=0.6mol/所以金属的物质的量为0.3mol．正确；

B．在反应中硝酸的作用有2个，一个是起酸的作用，由于金属的物质的量为0.3mol。金属都是+2价的金属，所以起酸作用的物质的量为0．6mol。起氧化剂作用的硝酸的物质的量为0.2mol。所以反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为0.2：0.6= 1：3，错误；

C．n(M2+)=0.3mol．发生沉淀反应消耗NaOH的物质的量为0.3mol×2=0.6mol。所以V(NaOH)=0.6mol÷3mol/L=0.2L=200ml，正确；

D．生成沉淀的质量比原合金的质量增加的质量就是OH-的质量。发生沉淀反应消耗NaOH的物质的量为0.3mol×2=0.6mol。所以增加的质量为0.6mol×17g/mol=10.2g，正确。