Question

某溶液中可能含有如下离子：H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH、Cl^-、AlO。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A.原溶液中一定含有的阳离子是H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH

B.反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl₃

C.原溶液中Al³⁺与NH的物质的量之比为1∶3

D.原溶液中含有的阴离子是Cl^-、AlO

Answer

C

【解析】

向溶液中滴加NaOH溶液时先没有沉淀生成，说明溶液中含有H+，溶液呈酸性，则溶液中不存在AlO，当H+完全反应后继续滴加NaOH溶液，有沉淀生成，当沉淀最大时继续滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量不变，说明NaOH和NH反应，则溶液中一定含有NH，当NH完全反应后继续滴加NaOH溶液，沉淀逐渐减少最终消失，说明溶液中含有Al3+，不含Mg2+，最终溶液中溶质为NaCl、NH3·H2O和NaAlO2；

A.通过以上分析知，原溶液中一定含有的阳离子有H+、Al3+、NH，不含Mg2+，故A错误；

B.通过以上分析知，最终得到的溶液中溶质为NaCl、NH3·H2O和NaAlO2，不含AlCl3，故B错误；

C.根据图象知，Al3+完全沉淀、NH消耗NaOH的物质的量之比为3：3，根据Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH+OH-=NH3·H2O知，原溶液中Al3+与NH的物质的量之比1：3，故C正确；

D.通过以上分析知，原来溶液呈酸性，则一定不存在弱酸根离子AlO，故D错误；

故选：C。