已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑；②Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+2H2O+SO2↑；③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。试回答下列问题：
(1)当反应①转移3mol电子时，产生氢气的体积(标准状况)__L。
(2)反应②中__作氧化剂，__是氧化产物。
(3)当反应②中生成11.2LSO2气体(标准状况下)时，被还原的H2SO4的物质的量是__。
(4)用单线桥法表示反应②电子转移的方向和数目__(在化学方程式上标出)：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑。
(5)反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__。
现有下列10种物质①熔融的氢氧化钠②蔗糖③纯净的盐酸④金属钠⑤硫酸⑥二氧化硫⑦硫粉⑧偏铝酸钠溶液⑨酒精溶液⑩液氨(注意：下面前三问的答案请填序号！)
(1)属于电解质的有__。
(2)属于非电解质的有__。
(3)上述状态下的电解质能导电的有__。
(4)偏铝酸钠溶液中通足量二氧化碳反应的离子方程式：__。
某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH
、Cl-、AlO
。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A.原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH
B.反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3
C.原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1∶3
D.原溶液中含有的阴离子是Cl-、AlO
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4.48 L(标准状况)，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全。则下列有关叙述中不正确的是
A.开始加入合金的物质的量之和为0．3mol
B.反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶1
C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL
D.生成沉淀的质量比原合金的质量增加10．2g
某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )
A.E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强
B.F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
C.E处发生反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O
，发生反应如下：
反应Ⅰ：CuS+Cr2O+H+→Cu2++SO
+Cr3++H2O(未配平)
反应Ⅱ：Cu2S+Cr2O+H+→Cu2++SO+Cr3++H2O(未配平)
下列有关说法正确的是( )
A.反应Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、SO都是氧化产物
B.处理1molCr2O时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等
C.反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为3：5
D.反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1molCr2O，转移电子数不相等
