某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验，请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__。
(2)实验过程中，装置B中发生的现象是__，说明SO2具有的性质是__。
(3)装置B中发生反应的离子方程式为__。
(4)尾气可采用__溶液吸收，离子方程式为：__。
硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：
(1)已知反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中的氧化剂与还原剂的质量比为_____。
(2)工业上可以通过氮气和氢气在一定条件下合成氨气。下列关于氨气的性质和用途描述正确的是____________。
A. 氨气易液化，液氨可作制冷剂 B. 可用排水法收集氨气
C. 氨气是一种无色无味的气体 D. 向氨水中滴加酚酞，溶液变红
(3)1754年，Briestly用硵砂(主要成份NH4Cl)和熟石灰共热制得了氨，化学反应方程式为______________________________。
(4)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_____________。
(5)汽车尾气常含有NO、NO2、CO等，会污染空气。在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式为__________________________。
(6)19.2 g铜投入100 mL 14 mol/L浓HNO3溶液中，充分反应后无固体剩余，收集到标准状况下气体8.96 L(气体为NO、NO2)，向反应后的溶液中加入______mL 10 mol/L NaOH溶液才能使Cu2+完全沉淀。
已知：①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑；②Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+2H2O+SO2↑；③KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。试回答下列问题：
(1)当反应①转移3mol电子时，产生氢气的体积(标准状况)__L。
(2)反应②中__作氧化剂，__是氧化产物。
(3)当反应②中生成11.2LSO2气体(标准状况下)时，被还原的H2SO4的物质的量是__。
(4)用单线桥法表示反应②电子转移的方向和数目__(在化学方程式上标出)：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑。
(5)反应③中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__。
现有下列10种物质①熔融的氢氧化钠②蔗糖③纯净的盐酸④金属钠⑤硫酸⑥二氧化硫⑦硫粉⑧偏铝酸钠溶液⑨酒精溶液⑩液氨(注意：下面前三问的答案请填序号！)
(1)属于电解质的有__。
(2)属于非电解质的有__。
(3)上述状态下的电解质能导电的有__。
(4)偏铝酸钠溶液中通足量二氧化碳反应的离子方程式：__。
某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH
、Cl-、AlO
。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A.原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH
B.反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3
C.原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1∶3
D.原溶液中含有的阴离子是Cl-、AlO
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4.48 L(标准状况)，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全。则下列有关叙述中不正确的是
A.开始加入合金的物质的量之和为0．3mol
B.反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶1
C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mL
D.生成沉淀的质量比原合金的质量增加10．2g
