Question

铁、铝在生产生活中有广泛的应用。回答下列问题：

(1)铝的原子结构示意图为___。它位于元素周期表的第___周期，第___族。

(2)除去铁粉中混有的少量铝粉，可以加入足量的___溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，反应的化学方程式为___。

(3)实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为___。

(4)常温下，铁跟水不反应，但红热的铁会跟水蒸气发生反应，反应的化学方程式为___。

(5)检验某溶液中是否含有Fe³⁺的操作方法是___。

Answer

3 ⅢA NaOH溶液 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 取样，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色说明有Fe3+，反之则无

【解析】

(1)铝是13号元素，有3个电子层，分别排布2、8、3个电子，原子结构示意图为。根据铝的原子结构示意图可知，它位于元素周期表的第3周期第ⅢA族；

(2)铝与NaOH溶液反应而铁与NaOH溶液不反应，除去铁粉中混有的少量铝粉，可以加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(3)因氢氧化铝可与强碱溶液反应，则实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH；

(4)常温下，铁与水不反应，但红热的铁会和水蒸气发生反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

(5)根据铁离子遇KSCN得红色溶液，检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是取样，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色说明有Fe3+，反之则无。