Question

某化学学习小组设计以下实验方案，测定某含有NaCl的小苏打样品中的质量分数。

（方案一）查资料：NaCl加热至时熔化而不分解，受热分解，。由此设计实验：用电子天平称取样品，置于坩埚中用酒精灯加热（如图，灼烧温度高于，不超过），至恒重后，冷却，称量剩余固体质量为。

（1）实验中至少称量____次。

（2）实验中，达到恒重操作的标准是__________。

（方案二）根据“溶液呈碱性，”的性质设计实验：准确称取1.000 g样品，用容量瓶配成100 mL溶液，用滴定管量取20.00 mL于锥形瓶中，加入2滴甲基橙为指示剂，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定。平行两份，两次实验的数据如下：

	1	2
（样品）/mL	20.00	20.00
（盐酸）/mL（初始）	0.00	0.20
（盐酸）/mL（终点）	19.98	20.22

（3）实验中，当其它操作均正确时，下列操作不会引起实验误差的是（______）。

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶内有水残留，直接配制溶液

B．滴定管内壁有水珠就装入标准液

C．锥形瓶内壁有水珠，用待测液润洗后再使用

D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接放入待测液进行测定

（4）滴定终点的判断：__________。

（5）两次实验消耗盐酸体积的平均值为__________mL。

（6）样品中的质量分数__________。

Answer

3 两次称量的质量差不大于0.001g AD 溶液由黄色变为橙色，并在半分钟内不变色 20.00mL 84%

【解析】

(1)在进行热分解实验后固体质量分析时，为确保固体分解完全，减少操作误差，对冷却后固体的质量至少称量3次。答案为：3

(2)依据样品的质量1.000 g分析，该电子天平的精度为0.001g，所以，实验中达到恒重操作的标准是两次称量的质量差不大于0.001g。答案为：两次称量的质量差不大于0.001g。

(3)A．容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶内有水残留，直接配制溶液，不改变溶质的物质的量，不产生误差；

B．滴定管内壁有水珠就装入标准液，标准液浓度减小，滴定时所用体积增大，但计算时仍用标准液的浓度进行计算，从而使所测待测液的浓度偏大，结果偏高；

C．锥形瓶内壁有水珠，用待测液润洗后再使用，锥形瓶内待测液的物质的量增大，所用标准液的体积增大，所测待测液的浓度偏高；

D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接放入待测液进行测定，不产生误差。

答案为AD。

(4)起初锥形瓶内加入的是碳酸氢钠溶液，滴加甲基橙呈黄色，滴定达终点时，溶液由黄色逐渐变为橙色，并在半分钟内不变色。答案为：溶液由黄色变为橙色，并在半分钟内不变色

(5)第一次实验消耗盐酸20.02mL，第二次实验消耗盐酸19.98mL，两次实验消耗盐酸体积的平均值为20.00mL。答案为：20.00mL

(6)样品中的质量分数

答案为84%