2019年7月1日起，全国多地也陆续进入垃圾分类“强制时代”。下列有关说法不正确的是
A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水褪色
B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解熔融氧化铝制取
C.废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用简单填埋法处理
D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O
某化学学习小组设计以下实验方案，测定某含有NaCl的小苏打样品中
的质量分数。
（方案一）查资料：NaCl加热至
时熔化而不分解，受热分解，
。由此设计实验：用电子天平称取
样品，置于坩埚中用酒精灯加热（如图，灼烧温度高于
，不超过
），至恒重后，冷却，称量剩余固体质量为
。
（1）实验中至少称量____次。
（2）实验中，达到恒重操作的标准是__________。
（方案二）根据“溶液呈碱性，
”的性质设计实验：准确称取1.000 g样品，用容量瓶配成100 mL溶液，用滴定管量取20.00 mL于锥形瓶中，加入2滴甲基橙为指示剂，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定。平行两份，两次实验的数据如下：
| 1 | 2 |
| 20.00 | 20.00 |
| 0.00 | 0.20 |
| 19.98 | 20.22 |
（3）实验中，当其它操作均正确时，下列操作不会引起实验误差的是（______）。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶内有水残留，直接配制溶液
B．滴定管内壁有水珠就装入标准液
C．锥形瓶内壁有水珠，用待测液润洗后再使用
D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接放入待测液进行测定
（4）滴定终点的判断：__________。
（5）两次实验消耗盐酸体积的平均值为__________mL。
（6）样品中的质量分数__________。
铁、铝在生产生活中有广泛的应用。回答下列问题：
(1)铝的原子结构示意图为___。它位于元素周期表的第___周期，第___族。
(2)除去铁粉中混有的少量铝粉，可以加入足量的___溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，反应的化学方程式为___。
(3)实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为___。
(4)常温下，铁跟水不反应，但红热的铁会跟水蒸气发生反应，反应的化学方程式为___。
(5)检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是___。
向含有 1 mol Al2(SO4)3 的溶液中加入 Ba(OH)2 溶液，使
正好完全沉淀，此时生成Al(OH)3 的物质的量为（ ）
A.0 mol B.1.33 mol C.1.67 mol D.2 mol
在标准状况下，将4L乙烷和乙烯的混合气体通过溴水，充分反应后，体积减少到2.4L，混合物中乙烯所占的体积分数为
A.40% B.50% C.60% D.70%
第三周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X<Y<Z，则下列判断中错误的是（ ）
A.非金属性：X>Y>Z
B.X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由弱到强
C.气体氢化物的稳定性，按X、Y、Z顺序递减
D.X、Y、Z的最外层电子数依次减少
