Question

白磷在过量氢氧化钾溶液中可以发生反应：P₄＋3KOH＋3H₂O = PH₃↑＋3KH₂PO₂。若用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.3.1 g白磷所含共价键的数目为0.15N_A

B.KH₂PO₂为正盐，且10.4 g该固体物质中含离子数目为0.2N_A

C.2.8 g KOH参加反应转移的电子数为0.05N_A

D.室温下，10 mL pH＝11的KOH溶液稀释100倍，水电离出的OH^-的数目约为10^-5N_A

Answer

D

【解析】

A．白磷分子为正四面体形，4个磷原子位于4个顶点，所以一个白磷分子中含有6个共价键，则3.1 g白磷即0.025 P4含共价键0.15mol，即0.15NA，故A正确；

B．白磷在过量氢氧化钾溶液中反应生成KH2PO2，说明KH2PO2不与KOH反应，所以KH2PO2为正盐，由K+和H2PO构成，所以10.4 g该固体即=0.1mol该固体含离子数目为0.2NA，故B正确；

C．根据题目所给反应可知反应过程P元素发生歧化反应，PH3为唯一还原产物，所以3molKOH参与反应时转移3mol电子，2.8gKOH即=0.05molKOH参与反应时转移电子为0.05mol，即0.05NA，故C正确；

D．KOH为强碱，所以室温下pH＝11的KOH溶液稀释100倍后pH=9，则溶液中c(H+)=10-9mol/L，且氢离子全部由水电离，则水电离出的氢氧根也为10-9mol/L，溶液体积为10mL，所以n(OHˉ)=10-9mol/L×0.01L=10-11mol，故D错误；

故答案为D。