Question

蛋白质是生命的物质基础。某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成。

I.确定该蛋白质中的某些组成元素

(1)为确定该蛋白质中含氮元素，要将样品中有机氮转化成铵盐。能证明铵根存在的离子方程式是__。

(2)为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，采用如图装置进行探究，通入氧气使样品在装置A中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过其余装置。

①装置B中的试剂是________。

②装置D的作用是_______。

③当装置B、C、E、F依次出现下列现象：_____，品红溶液褪色，_____，出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有H₂O、SO₂、CO₂，结论：该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。

II.为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘，已知：2＋I₂===＋2I^-。

(3)写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式：_______。

(4)达到滴定终点的标志为________。

(5)取蛋白质样品m g进行测定，采用c₁ mol·L^-1的碘水V₁ mL进行吸收，滴定过量的碘样时消耗c₂ mol·L^-1硫代硫酸钠溶液V₂ mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为______。

(6)若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

Answer

+OH- NH3↑+H2O 无水硫酸铜 除去SO2 白色粉末变蓝色 品红溶液不褪色 I2＋SO2＋2H2O =H2SO4＋2HI 当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 偏小

【解析】

(1)证明铵盐存在，一般通过将铵盐转化为NH3进行验证，实验操作：加入氢氧化钠溶液，加热，生成能使湿润的紅色石蕊试纸变蓝色的气体，离子方程式为+OH- NH3↑+H2O，故本题答案为：+OH- NH3↑+H2O；

(2)①装置B的作用是检验蛋白质的燃烧产物中含有H2O，装置B盛放的试剂为无水硫酸铜，故答案为：无水硫酸铜；

②装置C的作用是检验SO2，装置D的作用是除去SO2，避免对CO2的检验产生干扰，装置E的作用是检验SO2是否除尽，装置F的作用是检验CO2，故本题答案为：除去SO2；

③证明燃烧产物中含有H2O的现象为装置B中白色粉末变为蓝色；证明含有SO2的现象为装置C中品红溶液褪色；证明含有CO2的现象是装置E中品红不褪色，装置F中出现白色浑浊，故本题答案为：白色粉末变蓝色；品红溶液不褪色；

(3)SO2与I2发生反应，SO2被氧化为H2SO4，I2被还原为I-，化学方程式为：I2＋SO2＋2H2O =H2SO4＋2HI，故答案为：I2＋SO2＋2H2O =H2SO4＋2HI；

(4)淀粉遇单质碘变蓝色，达滴定终点时，I2转化为I-，则现象为滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，故本题答案为：当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色；

(5)根据I2＋SO2＋2H2O =H2SO4＋2HI、2＋I2===＋2I-，得n(I2)=n(SO2)+n(Na2S2O3)，故n(SO2)= n(I2)-n(Na2S2O3)=c1V1×10-3mol-0.5c2V2×10-3mol，则该蛋白质中的硫元素的质量分数为=，故本题答案为： ；

(6)若燃烧时过量氧气进入吸收液中，会发生反应：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，导致硫元素的质量分数测定值偏小，故答案为：偏小。