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Prolitane是一种抗抑郁药物,以芳香烃A为原料的合成路线如下: 请回答以下...

Prolitane是一种抗抑郁药物,以芳香烃A为原料的合成路线如下:

请回答以下问题:

(1)D的化学名称为______,H→Prolitane的反应类型为______

(2)E的官能团名称分别为____________

(3)B的结构简式为______

(4)F→G的化学方程式为______

(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有______(不含立体异构);

①属于芳香化合物    ②能发生银镜反应   ③能发生水解反应

其中核磁共振氢谱显示为4组峰,其峰面积比为3221,写出符合要求的该同分异构体的结构简式______

(6)参照Prolitane的合成路线,设计一条由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线_____________(其他无机试剂和溶剂任选)。

 

苯乙酸乙酯 加成反应或还原反应 羰基 酯基 + CO2↑ 【答题空7】4 【解析】 (1)根据D的结构简式可知D的名称为苯乙酸乙酯;H 与氢气在催化剂存在下发生加成反应产生Prolitane,与氢气的加成反应也叫还原反应; (2)E结构简式为,根据结构简式可知含有的官能团分别为酯基和羰基; (3)A相对分子质量是92,可以与氯气在光照条件下发生取代反应产生C7H7Cl,则A是甲苯,B是; (4)E( )在碱性条件下发生水解反应,然后酸化得到F:,该物质加热发生脱羧反应产生CO2和,反应的方程式为:+ CO2↑; (5)C结构简式为,其同分异构体要求①属于芳香化合物,说明含有苯环;②能发生银镜反应,说明含有醛基,③能发生水解反应,说明含有酯基,则其为甲酸形成的酯,可能结构为、、、,共有4种;其中核磁共振氢谱显示为4组峰,其峰面积比为3∶2∶2∶1,符合要求的该同分异构体的结构简式为; (6)由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线是。  
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氧、硫形成的化合物种类繁多,日常生活中应用广泛。如硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂,反应的化学方程式如下:AgBr2Na2S2O3===Na3[Ag(S2O3)2]NaBr。回答下列问题:

(1)基态S的价电子排布图为____________

(2)下列关于物质结构与性质的说法,正确的是________

A.玻尔原子结构模型能够成功地解释各种原子光谱

BBrSO三种元素的电负性顺序为 OBrS

CNa的第一电离能小于 Mg,但其第二电离能却远大于 Mg

D.水分子间存在氢键,故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2S

(3)依据VSEPR理论推测的空间构型为______,中心原子S的杂化方式为________[Ag(S2O3)2]3-中存在的化学键有________(填字母)

A.离子键   B.极性键     C.非极性键    D.金属键    E.配位键

(4)第一电子亲和能(E1)是指元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量(单位为kJ·mol-1),电子亲和能越大,该元素原子越易得电子。已知第三周期部分元素第一电子亲和能如下表:

元素

Al

Si

P

S

Cl

E1/(kJ·mol-1)

42.5

134

72.0

200

349

 

 

表中元素的E1自左而右呈增大趋势,试分析P元素呈现异常的原因___________

(5)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示,它由AB组成。则该氧化物的化学式为_____,已知该晶体的晶胞参数为a nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则密度ρ______g·cm-3(用含aNA 的代数式表示)

 

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CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题:

(1)CH4超干重整CO2的催化转化如图所示:

①已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)    H1=+206.2kJ/mol

CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)          H2=-165kJ/mol

过程I的热化学方程式为_______

②关于上述过程II的说法不正确的是______(填字母)

a.实现了含碳物质与含氢物质的分离 b.可表示为CO2H2H2O(g)CO cCO未参与反应 dFe3O4CaO为催化剂,降低了反应的ΔH

③其他条件不变,在不同催化剂(IIIIII)作用下,反应CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g)进行相同时间后,CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点是否达到平衡状态?________(”)bCH4的转化率高于c点,原因是________

(2)在刚性密闭容器中,加入CH4CO2,二者分压分别为20 kPa25 kPa,加入Ni/αAl2O3催化剂并加热至1123 K使其发生反应CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g)

①研究表明CO的生成速率v(CO)1.3×10-2·p(CH4) ·p(CO2)。(单位忽略),某时刻测得p(CO)20 kPa,则p(CO2)________kPav(CO)________(单位忽略)。

②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍,则该反应的平衡常数的计算式为Kp________(用各物质的分压计算)

 

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硼氢化钠(NaBH4)广泛用于化工生产,常温下能与水反应,易溶于异丙胺(沸点为33 ℃)。工业上可用硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O,含少量杂质Fe3O4)制取NaBH4,其工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)NaBH4中氢元素的化合价为_______

(2)碱溶时Mg2B2O5发生反应的化学方程式是________

(3)滤渣的主要成分是_____

(4)高温合成中,加料之前需将反应器加热至100 ℃以上,并通入氩气。通入氩气的目的是_____

(5)操作2的名称为______,流程中可循环利用的物质是_____

(6)在碱性条件下,用惰性电极电解NaBO2溶液也可制得NaBH4,装置如图所示,电解总反应的离子方程式为_______

(7)NaBH4常用作还原剂,H2也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应时,1 g NaBH4的还原能力相当于_____g H2的还原能力(结果保留两位小数)

 

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蛋白质是生命的物质基础。某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成。

I.确定该蛋白质中的某些组成元素

(1)为确定该蛋白质中含氮元素,要将样品中有机氮转化成铵盐。能证明铵根存在的离子方程式是__

(2)为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素,采用如图装置进行探究,通入氧气使样品在装置A中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过其余装置。

①装置B中的试剂是________

②装置D的作用是_______

③当装置BCEF依次出现下列现象:_____,品红溶液褪色,_____,出现白色浑浊;可证明燃烧产物中含有H2OSO2CO2,结论:该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。

II.为测定该蛋白质中硫元素的质量分数,小组取蛋白质样品充分燃烧,先用足量碘水吸收二氧化硫,再取吸收液,以淀粉为指示剂,用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘,已知:2I2===2I-

(3)写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式:_______

(4)达到滴定终点的标志为________

(5)取蛋白质样品m g进行测定,采用c1 mol·L-1的碘水V1 mL进行吸收,滴定过量的碘样时消耗c2 mol·L-1硫代硫酸钠溶液V2 mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为______

(6)若燃烧时过量氧气进入吸收液中,可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值______(偏大”“偏小无影响”)

 

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已知:pKa=-lgKa25 ℃时,H2SO3pKa11.85pKa27.19。常温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A.C点所得溶液中:c(Na+)3c()

B.D点所得溶液中水解平衡常数Kh110- 6.81

C.A点所得溶液中:V0等于10 mL

D.B点所得溶液中:c(Na+)c(H+)2c()c()c(OH-)

 

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