Question

短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，并且位于三个不同的周期，W与Y同主族，X与Z的核外电子数之和是Y的核外电子数的2倍。化合物甲的结构如图所示，甲不溶于水，下列说法正确的是（    ）

A.元素Z在自然界中既有游离态又有化合态

B.化合物甲中每个原子都满足8电子结构

C.W和Y形成二元化合物的熔点高于W和X形成二元化合物的熔点

D.元素的非金属性：Z＞X＞W＞Y

Answer

C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z位于三个不同的周期，则W为H元素；W与Y同主族，则Y为Na；根据图示可知，Z形成4个共价键，位于ⅣA族，结合原子序数可知Z为Si；X形成2个共价键，位于ⅤⅠA族，应该为O元素，满足“X与Z的核外电子数之和是Y的核外电子数的2倍”，根据分析可知，W为H，X为O，Y为Na，Z为Si元素，据此分析。

A．元素Z(硅)在自然界中只有化合态，没有游离态，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，故A错误；

B．化合物甲是硅酸，分子中不是每个原子都满足8电子结构，例如氢原子只达到2电子的结构，故B错误；

C．W和Y形成二元化合物是氢化钠，是离子晶体，W和X形成二元化合物是水，是分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体的熔点，故C正确；

D．W为H，X为O，Z为Si都是非金属元素，四种元素中，O的非金属性最强，H的电负性大于Si，故非金属性：H＞Si，O＞H＞Si，即X＞W＞Z，Y为Na，是金属元素，元素的非金属性：X＞W＞Z＞Y，故D错误；

答案选C。