Question

25℃时，改变0.1mol·L^-1弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变[已知δ(RCOOH)=]，0.1mol·L^-1甲酸(HCOOH)与0.1mol·L^-1丙酸(CH₃CH₂COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是(已知酸性：甲酸＞丙酸)(    )

A.图中M线对应的是丙酸，N线对应的甲酸

B.CH₃CH₂COONa的水解平衡常数K_h=10^-10.25

C.等浓度的HCOONa和CH₃CH₂COONa两种溶液中：c(HCOO^-)+c(OH^-)＞c(CH₃CH₂COO^-)+c(OH^-)

D.将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na⁺)＞c(HCOOH)＞c(HCOO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

Answer

C

【解析】

A．已知酸性：甲酸＞丙酸，酸性越强，电离程度越大，δ（RCOOH）含量越小，当pH=3时，M中δ（RCOOH）含量小于N中δ（RCOOH）含量，则说明M的电离程度大，则溶液中图中M线对应的是甲酸，N线对应的丙酸，故A错误；

B．pH=4.88时，丙酸的酸分子的物质的量分数为50%，即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-)， 针对CH3CH2COOH) ⇌CH3CH2COO-+H+电离过程可知，lgK=lgc(H+)=-4.88，即丙酸的电离常数Ka＝c(H+)=10－4.88，CH3CH2COONa的水解平衡常数Kh==10-9.12，故B错误；

C．HCOONa溶液中存在电荷守恒：c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，CH3CH2COONa由溶液中存在电荷守恒：c(CH3CH2COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液中c(Na+)相等，已知酸性：甲酸＞丙酸，即HCOO-的水解程度小于CH3CH2COO-的水解程度， HCOONa溶液中的c(OH-)小于CH3CH2COONa溶液中的c(OH-)，HCOONa溶液中的c(H+)大于CH3CH2COONa溶液中的c(H+)，即HCOONa溶液中c(Na+)+c(H+)大于CH3CH2COONa溶液中的c(Na+)+c(H+)，则c(HCOO-)+c(OH-)＞c(CH3CH2COO-)+c(OH-)，故C正确；

D．将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合，电离过程大于水解过程，所得溶液呈酸性，即c(OH-)＜c(H+)，故D错误；

答案选C。