高铁酸钾（）是新型的绿色环保水处理剂。一种制备的流程如下：下列说法错误的是（ ...

高铁酸钾（）是新型的绿色环保水处理剂。一种制备的流程如下：

下列说法错误的是（）

A.步骤i中反应的离子方程式为

B.步骤ⅱ说明碱性条件下，氧化性：

C.步骤ⅲ的反应为复分解反应，说明溶解度：

D.作为性能优良的水处理剂，主要是利用了其强氧化性和还原后产生的具有絮凝作用的Fe（Ⅲ）

BC 【解析】根据制备流程分析，FeSO4溶液在酸性条件下与H2O2发生氧化还原反应得到Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3与NaClO在碱性条件下发生氧化还原得到Na2FeO4，Na2FeO4与饱和的KOH溶液得到K2FeO4粗品，经洗涤干燥后得到K2FeO4纯品，据此分析解答问题。 A．由上述分析可知，步骤ⅰ为FeSO4溶液在酸性条件下与H2O2发生氧化还原反应生成H2O和Fe2(SO4)3，根据氧化还原反应规律可得反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O，A选项正确； B．步骤ⅱ为Fe2(SO4)3与NaClO在碱性条件下发生氧化还原得到Na2FeO4，氧化剂是NaClO，氧化产物为Na2FeO4，因为氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：NaClO>Na2FeO4，B选项错误； C．步骤ⅲ为Na2FeO4与饱和的KOH溶液发生复分解反应得到K2FeO4粗品，溶解度大的物质转化为溶解度小的物质，故溶解度：Na2FeO4>K2FeO4，C选项错误； D．由于K2FeO4具有强氧化性，因此可用于水的杀菌消毒，且其还原产物产生的Fe3+水解得到Fe(OH)3的胶体，具有絮凝的作用，故K2FeO4是乙中性能优良的水处理剂，D选项正确；答案选BC。

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考点分析：

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在如图所示的转化关系中（反应条件略去），常温下X为气体，a、b、c是中学化学中常见物质，均由常见元素组成。下列说法正确的是（）

A.若X为，a为一种固态单质，则c可能为或

B.若a、b、c的焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能含有非极性共价键

C.若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则c与X不能反应

D.若b为气态非金属单质，X与b所含元素同周期，则a与c在一定条件下可以反应生成b

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是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为：。下列说法正确的是（）

A.上述反应的产物中，Hg的化合价为

B.上述反应中Hg元素与Cu元素均被还原

C.上述反应中生成时，转移的电子数为

D.由以上信息可推知：可发生反应

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苯甲酸乙酯（无色液体，难溶于水，沸点213℃）天然存在于桃、菠萝、红茶中，稍有水果气味，常用于配制香精和人造精油，也可用作食品添加剂。实验室利用如图所示装置，在环己烷中通过反应制备。已知：环己烷沸点为80.8℃，可与乙醇和水形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃。下列说法错误的是（）

A.实验时最好采用水浴加热，且冷却水应从b口流出

B.分水器可及时放出水层，避免水层升高流入烧瓶

C.环己烷的作用是在较低温度下带出生成的水，促进酯化反应向右进行

D.实验时应依次向圆底烧瓶中加入碎瓷片、浓硫酸、苯甲酸、无水乙醇、环己烷

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下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	验证的氧化性强于	向溶液中通入少量
B	比较HF与的酸性强弱	常温下，用pH试纸分别测定浓度均为的溶液和溶液的pH
C	验证与KI的反应是可逆反应	向溶液中滴加溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液
D	比较Fe与Cu的金属活动性	常温下，将Fe、Cu与浓硝酸组成原电池