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新型冠状病毒具有较强的传染性,中科院发现大约有三十种药物可能对新型冠状病毒有效,...

新型冠状病毒具有较强的传染性,中科院发现大约有三十种药物可能对新型冠状病毒有效,其中山豆根等中药材中含有的黄酮类化合物可能对新型冠状肺炎有治疗作用。某黄酮类化合物G的合成路线如下图所示,分子中Ar表示芳香基。

已知:

回答下列问题:

1)有机物A的名称为_________A转化为B的目的是_________C中含有的官能团的名称为_________

2D转化为E的化学方程式为___________________________EF的转化率大约为78.6%,原因是易生成副产物X(分子中含有一个七元环),则X的结构简式为__________________,则此过程中涉及的反应的类型为__________________

3)某芳香族化合物KD互为同分异构体,则符合下列条件的K的结构共有_________种。

(已知结构具有较强的氧化性,与还原性原子团不能共存)

不发生显色反应          ②可发生水解反应和银镜反应

4)请以丙酮()和为原料,参照题中所给信息(其他试剂任选),设计合成的路线_____________________________________________________

 

对苯二酚(或1,4-苯二酚) 保护酚羟基,防止与乙酰氯反应 酯基、羰基 加成反应、消去反应 8 【解析】 由合成路线分析可知,A与(CH3CO)2O发生取代反应得到B,B与CH3COCl发生取代反应得到C,C分别加入NaOH和H2SO4得到D,D的结构简式为,D与ArCOCl发生已知信息的反应得到E,则试剂H为K2CO3溶液,E再经过加成反应和消去反应得到F,F再发生双键的加成反应得到黄酮类化合物G,据此分析解答问题。 (1)有机物A的结构简式为,叫做1,4-苯二酚(或对苯二酚),为了保护酚羟基,防止与乙酰氯反应,可先将A与(CH3CO)2O发生取代反应得到B,C的结构简式为,含有的官能团有酯基和羰基,故答案为:1,4-苯二酚(或对苯二酚);保护酚羟基,防止与乙酰氯反应;酯基、羰基; (2)由上述分析可知,D与ArCOCl发生已知信息的反应得到E,则试剂H为K2CO3溶液,反应方程式为,E经过加成反应和消去反应得到F,此过程易产生分子中含有一个七元环的副产物,故答案为:;;加成反应、消去反应; (3)某芳香族化合物K与D互为同分异构体,与FeCl3不发生显色反应,则K不含有酚羟基,可发生水解反应和银镜反应,K含有酯基和醛基,由于结构具有较强的氧化性,与还原性原子团不能共存,则满足条件的K的苯环上连有的基团为—OOCH和—CH2OH有邻间对位3种、—OOCH和—OCH3有邻间对3种、和—CH3有间对位2种,共3+2+2=8种,故答案为:8; (4)根据题干已知反应,可先向丙酮()和中加入K2CO3发生已知信息的反应得到,再发生E→F的反应得到,与溴水发生加成反应得到,其合成路线为:。  
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铋(83号元素)主要用于制造合金,铋合金具有凝固时不收缩的特性,用于铸造印刷铅字和高精度铸型。湿法提铋新工艺以氧化铋渣(主要成分为,含有杂质)为原料提Bi的工艺流程如下:

已知:Ⅰ.不溶于水,加热至700℃就分解生成的沸点为447℃

Ⅱ.25℃时,

回答下列问题:

1)铋在元素周期表中的位置为___________________

2浸出时,在盐酸浓度、浸出温度70℃、浸出时间2h及不同浸出液固比条件下进行浸出实验,浸出率与液固比的关系如图所示,最合适的液固比应选__________

3滤渣Ⅰ”的成分为_____________(填化学式)。

4脱氯的化学方程式为___________________

5沉铜时,向滤液Ⅱ”中加入NaOH溶液调节pH,促进水解生成,则此过程中水解的离子方程式为_________________________。若滤液Ⅱ”,当加入等体积的NaOH溶液时,pH恰好为6,出现沉淀,此时的去除率为________(忽略溶液体积变化)。

6滤液Ⅲ”经加热浓缩后可返回____________工序循环使用。

 

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中国是钢铁生产大国,也是铁矿石消费大国。某铁矿石主要成分为,实验室为测定的物质的量比,利用下图所示装置进行实验。

实验步骤如下:

Ⅰ.按图示连接仪器,检查装置气密性后加入药品;

Ⅱ.打开,通入一段时间氮气,关闭,取下干燥管称量其质量()后再连接好装置;

Ⅲ.打开和分液漏斗活塞,向三颈烧瓶中慢慢滴加足量已经除去的稀硫酸(其它杂质与稀硫酸不反应,且无还原性物质),待反应完成后,打开通入一段时间氮气;

Ⅳ.关闭,取下三颈烧瓶过滤、洗涤,将滤液与洗涤液合并成100mL溶液备用;

Ⅴ.取下上述步骤中的干燥管并称量其质量();

Ⅵ.取配制好的滤液25mL于锥形瓶中,用溶液滴定。

回答下列问题:

1)步骤中需要称重的干燥管是_________(填“E”“F”)。

2)实验过程中发现B中有黑色沉淀生成,写出装置A与稀硫酸反应的化学方程式__________________

3C装置的作用是_________;若撤去装置F,则测得的的含量会_________(填偏大”“偏小无影响)。

4)下列关于步骤的叙述正确的是_________(填标号)。

A.滤渣中含有还原产物单质硫

B.过滤过程中玻璃棒起到引流和搅拌的作用

C.过滤操作要迅速,否则会使测得的的含量偏低

D.检验沉淀是否洗涤干净,可向滤液中加入氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀生成

5)步骤中发生反应的离子方程式为_________,到达滴定终点的现象是_________

6)若上述实验中,步骤消耗溶液45mL,则该矿石样品中_________

 

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自然界中存在大量的金属元素,在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:

1)焰色反应的光谱属于发射光谱,铜和含铜离子化合物的焰色为_______色。

2)基态Ni原子中,核外电子占据的最高能层符号是________,其核外电子排布式中未成对电子数为_________个。

3)钌-多吡啶配合物具有丰富的光化学和光物理信息,结构简式如下图所示。钌()的配位数是_______N原子的杂化类型为______________

4晶体中,的重复排列方式如图所示,该排列方式中存在着如由1367围成的正四面体空隙和3678912围成的正八面体空隙。中有一半的填充在正四面体空隙中,另一半和全部填充在正八面体空隙中,则晶体中,正八面体空隙数与数之比为__________。正四面体空隙填充率与正八面体空隙填充率之比为________晶胞中有8个图示结构单元,该晶胞参数为a pm,则晶体密度为________(写出含a的计算表达式)。

 

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氢能作为一种清洁高效的二次能源,在未来能源格局中发挥着重要作用。已知:常温下,。回答下列问题:

1)常温下、水的分解不能自发进行的热力学依据是________________________

2)将负载在上,产氧温度在1200℃,产氢温度在1000℃时,可顺利实现水的分解,氢气产量高且没有明显的烧结现象。循环机理如下,过程如图1所示,不考虑温度变化对反应的影响。

步:

步:

_________285.84(填“>”“<”“=”)。第步反应中化合价有变化的元素为________(填名称)。

步反应的分别为正、逆反应速率常数,仅与温度有关。1000℃时,在体积为1LB反应器中加入2mol发生上述反应,测得物质的量浓度随时间的变化如图2所示,则60min内,_________(保留2位小数)。a点时________(填最简整数比);平衡时,体系压强为10kPa,则_________

3)热力学铜-氯循环制氢法分电解、水解、热解三步进行。

电【解析】

水【解析】

热【解析】

已知:为白色固体,

电解装置如图所示,则A________极(填),B极电极反应为______________

 

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某兴趣小组对实验室中的一种白色固体进行鉴别,实验探究如下:

将适量白色固体溶于水,得到无色溶液A,溶液呈碱性;

用铂丝蘸取少量溶液A在火焰上灼烧,产生黄色火焰;

取少量溶液A加入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色,继续加入氯化钡溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀;

另取少量溶液A加入硫粉,加热,硫溶解生成无色溶液B,且无其他明显现象;继续向溶液B中加入盐酸,产生淡黄色沉淀和刺激性气味的气体;若将溶液B加入沉淀中,沉淀溶解。

下列叙述错误的是(   

A.由实验可推测该白色固体为

B.实验发生的离子方程式可能为

C.实验中生成无色溶液B的化学方程式为:

D.由实验可知可以和形成配合物而溶解

 

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