常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN﹣、Cl﹣
B.c(H+)=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中:K+、Na+、CO、NO
C.c(Fe2+)=1 mol•L﹣1的溶液中:K+、NH、MnO、SO
D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH、SO、HCO
新型冠状病毒具有较强的传染性,中科院发现大约有三十种药物可能对新型冠状病毒有效,其中山豆根等中药材中含有的黄酮类化合物可能对新型冠状肺炎有治疗作用。某黄酮类化合物G的合成路线如下图所示,分子中Ar表示芳香基。
已知:
回答下列问题:
(1)有机物A的名称为_________,A转化为B的目的是_________。C中含有的官能团的名称为_________。
(2)D转化为E的化学方程式为___________________________。E到F的转化率大约为78.6%,原因是易生成副产物X(分子中含有一个七元环),则X的结构简式为__________________,则此过程中涉及的反应的类型为__________________。
(3)某芳香族化合物K与D互为同分异构体,则符合下列条件的K的结构共有_________种。
(已知结构具有较强的氧化性,与还原性原子团不能共存)
①与不发生显色反应 ②可发生水解反应和银镜反应
(4)请以丙酮()和为原料,参照题中所给信息(其他试剂任选),设计合成的路线_____________________________________________________。
铋(83号元素)主要用于制造合金,铋合金具有凝固时不收缩的特性,用于铸造印刷铅字和高精度铸型。湿法提铋新工艺以氧化铋渣(主要成分为,含有、、杂质)为原料提Bi的工艺流程如下:
已知:Ⅰ.不溶于水,加热至700℃就分解生成,的沸点为447℃。
Ⅱ.25℃时,;。
回答下列问题:
(1)铋在元素周期表中的位置为___________________。
(2)“浸出”时,在盐酸浓度、浸出温度70℃、浸出时间2h及不同浸出液固比条件下进行浸出实验,浸出率与液固比的关系如图所示,最合适的液固比应选__________。
(3)“滤渣Ⅰ”的成分为_____________(填化学式)。
(4)“脱氯”的化学方程式为___________________。
(5)“沉铜”时,向“滤液Ⅱ”中加入NaOH溶液调节pH,促进水解生成,则此过程中水解的离子方程式为_________________________。若“滤液Ⅱ”中为,当加入等体积的NaOH溶液时,pH恰好为6,出现沉淀,此时的去除率为________(忽略溶液体积变化)。
(6)“滤液Ⅲ”经加热浓缩后可返回____________工序循环使用。
中国是钢铁生产大国,也是铁矿石消费大国。某铁矿石主要成分为和,实验室为测定和的物质的量比,利用下图所示装置进行实验。
实验步骤如下:
Ⅰ.按图示连接仪器,检查装置气密性后加入药品;
Ⅱ.打开、,通入一段时间氮气,关闭、,取下干燥管称量其质量()后再连接好装置;
Ⅲ.打开和分液漏斗活塞,向三颈烧瓶中慢慢滴加足量已经除去的稀硫酸(其它杂质与稀硫酸不反应,且无还原性物质),待反应完成后,打开通入一段时间氮气;
Ⅳ.关闭、,取下三颈烧瓶过滤、洗涤,将滤液与洗涤液合并成100mL溶液备用;
Ⅴ.取下上述步骤ⅱ中的干燥管并称量其质量();
Ⅵ.取配制好的滤液25mL于锥形瓶中,用溶液滴定。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅱ中需要称重的干燥管是_________(填“E”或“F”)。
(2)实验过程中发现B中有黑色沉淀生成,写出装置A中与稀硫酸反应的化学方程式__________________。
(3)C装置的作用是_________;若撤去装置F,则测得的的含量会_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)下列关于步骤Ⅳ的叙述正确的是_________(填标号)。
A.滤渣中含有还原产物单质硫
B.过滤过程中玻璃棒起到引流和搅拌的作用
C.过滤操作要迅速,否则会使测得的的含量偏低
D.检验沉淀是否洗涤干净,可向滤液中加入氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀生成
(5)步骤Ⅵ中发生反应的离子方程式为_________,到达滴定终点的现象是_________。
(6)若上述实验中,步骤Ⅵ消耗溶液45mL,则该矿石样品中_________。
自然界中存在大量的金属元素,在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)焰色反应的光谱属于发射光谱,铜和含铜离子化合物的焰色为_______色。
(2)基态Ni原子中,核外电子占据的最高能层符号是________,其核外电子排布式中未成对电子数为_________个。
(3)钌-多吡啶配合物具有丰富的光化学和光物理信息,结构简式如下图所示。钌(Ⅱ)的配位数是_______,N原子的杂化类型为______________。
(4)晶体中,的重复排列方式如图所示,该排列方式中存在着如由1、3、6、7的围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的围成的正八面体空隙。中有一半的填充在正四面体空隙中,另一半和全部填充在正八面体空隙中,则晶体中,正八面体空隙数与数之比为__________。正四面体空隙填充率与正八面体空隙填充率之比为________。晶胞中有8个图示结构单元,该晶胞参数为a pm,则晶体密度为________(写出含a和的计算表达式)。
氢能作为一种清洁高效的二次能源,在未来能源格局中发挥着重要作用。已知:常温下,,。回答下列问题:
(1)常温下、水的分解不能自发进行的热力学依据是________________________。
(2)将负载在上,产氧温度在1200℃,产氢温度在1000℃时,可顺利实现水的分解,氢气产量高且没有明显的烧结现象。循环机理如下,过程如图1所示,不考虑温度变化对反应的影响。
第Ⅰ步:
第Ⅱ步:
①_________285.84(填“>”“<”或“=”)。第Ⅰ步反应中化合价有变化的元素为________(填名称)。
②第Ⅱ步反应的,,、分别为正、逆反应速率常数,仅与温度有关。1000℃时,在体积为1L的B反应器中加入2mol发生上述反应,测得和物质的量浓度随时间的变化如图2所示,则60min内,_________(保留2位小数)。a点时________(填最简整数比);平衡时,体系压强为10kPa,则_________。
(3)热力学铜-氯循环制氢法分电解、水解、热解三步进行。
电【解析】
;
水【解析】
;
热【解析】
。
已知:为白色固体,。
电解装置如图所示,则A为________极(填“阳”或“阴”),B极电极反应为______________。