Question

下列关于晶体的说法正确的组合是（   ）

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低

④离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO₃晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti^4＋和12个O^2－相紧邻

⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏

A. ①②③⑥ B. ①②④ C. ③⑤⑦ D. ③⑤⑧

Answer

D

【解析】

①稀有气体是由单原子组成的分子，其晶体中不含化学键，故错误；

②晶体分为分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体，其中金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，故错误；

③金刚石和SiC为原子晶体，原子晶体中键长越长，熔沸点越低，Si的半径比C的半径大，因此金刚石比SiC熔沸点高，H2O和H2S属于分子晶体，H2O分子间含有氢键，因此H2O的熔沸点高于H2S，熔沸点高低判断：一般原子晶体>离子晶体>分子晶体，综上所述，故正确；

④离子晶体中除含有离子键外，可能含有共价键，如NaOH，但分子晶体中一定不含离子键，故错误；

⑤根据化学式以及晶胞结构，Ti2＋位于顶点，O2－位于面上，Ca2＋位于体心，因此每个Ti4＋周围最近的O2－有12个，故正确；

⑥SiO2中Si有4个键，与4个氧原子相连，故错误；

⑦只有分子晶体中含有分子间作用力，且分子间作用力影响的是物质的物理性质，而稳定性是化学性质，故错误；

⑧离子晶体溶于水破坏离子键，故正确；综上所述，选项D正确;

答案：D。