Question

化合物NH₃与BF₃可以通过配位键形成NH₃·BF₃，下列说法正确的是(　　)

A. NH₃与BF₃都是三角锥形 B. NH₃与BF₃都是极性分子

C. NH₃·BF₃中各原子都达到8电子稳定结构 D. NH₃·BF₃中，NH₃提供孤电子对，BF₃提供空轨道

Answer

D

【解析】

BF3分子中，B原子最外层有3个电子，与3个F原子形成三个B﹣F键，B原子周围没孤电子对，NH3分子中，N原子最外层有5个电子，与3个H原子形成三个N﹣H键，N原子周围有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知，BF3分子为非极性分子，分子构型为平面三角形，NH3分子为极性分子，分子构型为三角锥形，NH3•BF3中B原子有空轨道，N原子有孤电子对，所以NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道，形成配位键，使B、N原子都达到8电子稳定结构，据此答题。

A.BF3分子构型为平面三角形，故A错误；

B.BF3分子为非极性分子，故B错误；

C.NH3•BF3中氢原子只有两个电子，故C错误；

D.NH3•BF3中B原子有空轨道，N原子有孤电子对，所以NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道，形成配位键，故D正确。

故选D。