Question

有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的外围电子构型为3d⁶4s²；Z原子的L层的p轨道上有一个是空的；Q原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是

A.元素Y和Q只能形成一种化合物Y₂Q₃

B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物

D.ZO₂是极性键构成的非极性分子

Answer

AC

【解析】

根据题意，X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X的电子排布式为1s22s22p63s23p4，为S元素；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则Z的电子排布式为1s22s22p2，为C元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，则Y的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Y为Fe元素；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子，Q的电子排布式为1s22s22p4, Q为O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，T的电子排布式为1s22s22p63s23p3，则T为为P元素，据此分析。

A．元素Y和Q分别是Fe、O，可形成化合物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，选项A不正确；

B．T和Z分别是P、C，它们形成的单质有P4和金刚石，它们的分子构型均为正四面体型，选项B正确；

C．X与Q形成的化合物SO2或SO3都为共价化合物，选项C不正确；

D．Z为C，CO2是直线型分子，是极性键构成的非极性分子，选项D正确；

答案选AC。