Question

镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)₄和正方形的[Ni(CN)₄]^2－、正八面体形的[Ni(NH₃)₆]²⁺等。Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。下列说法正确的是

A.NH₃的键角大于CCl₄

B.固态Ni(CO)₄属于离子晶体

C.Ni(CO)₄和[Ni(CN)₄]^2－中，镍元素均是sp³杂化

D.Ni(CO)₄分子内σ键和π键个数之比为1∶1

Answer

D

【解析】

A．孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力，导致键角减小，则NH3的键角小于CCl4的键角，故A错误；

B．因为Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，根据相似相溶原理知，固态Ni(CO)4属于分子晶体，故B错误；

C．Ni(CO)4 和[Ni(CN)4]2-中，镍元素提供了空轨道，不存在杂化，故C错误；

D．CO结构式为C≡O，共价三键中含有1个σ键、2个π键，配位键属于σ键，所以Ni(CO)4分子内σ键和π键个数之比为(4+4)∶(2×4)=1∶1，故D正确；

故选D。