Co3O4是制备石墨烯电池正极材料LiCoO2的原料。以钴矿石(主要成分为Co3S4，含有少量FeO、Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制取Co3O4的工艺流程如图：
己知：Co与Fe为活泼金属，氧化性由强到弱的顺序为：Co3+＞Fe3+＞Co2+。
几种氢氧化物的溶度积如下表：
氢氧化物 | Co(OH)2 | Fe(OH)2 | Co(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 |
溶度积(Ksp) | 2.0×10－15 | 8.0×10－16 | 2.0×10－44 | 1.3×10－33 | 4.0×10－39 |
下列有关说法错误的是
A.溶解池中生成H2的离子反应方程式为：Co+2H+=Co2++H2↑
B.加入试剂1的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，试剂1可选用双氧水或碘水
C.残渣1的主要成分为Fe(OH)3
D.操作Ⅱ包括过滤、洗涤、干燥和灼烧四个步骤
高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：
+5e－+8H+→Mn2++4H2O；+3e－+2H2O→MnO2+4OH－；+e－→
。高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：FeS+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O(未配平)。下列有关说法正确的是
A.由上面的反应可知，高锰酸根离子()反应后的产物与溶液的酸碱性有关
B.高锰酸钾溶液可代替二氧化锰用来制取Cl2，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:8
C.在高锰酸钾溶液与硫化亚铁的反应中，反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与高锰酸钾之间转移的电子数为0.15NA
D.高锰酸钾溶液也可与双氧水发生反应，其中双氧水是氧化剂
下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是
选项 | 实验内容 | 实验结论 |
A | 向饱和碳酸氢钠溶液中缓缓通入少量SO2，并将产生的气体依次通入品红试液、澄清石灰水中，品红试液无变化，澄清石灰水产生白色沉淀。 | 亚硫酸的酸性比碳酸的酸性强 |
B | 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1HClO溶液和0.1mol·L－1HF溶液的pH，前者pH大于后者。 | HClO的酸性小于HF |
C | 检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去。 | 证明溶液中含有Fe2+ |
D | 向2支盛有3mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象。 | Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
A.A B.B C.C D.D
Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。
已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O
下列说法不正确的是（ ）
A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险
C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D.装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸
Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在酸性条件下反应得到：
下列说法错误的是
A.X分子中所有碳原子不可能共平面
B.Y既可以发生加聚反应义可以与甲醛发生缩聚反应
C.X、Y分别与足量H2加成后的分子中均含有相同数目的手性碳原子
D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为4:3
M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满，下列说法正确的是
A.简单的离子半径：X＞Y＞R＞M
B.简单氢化物沸点：M＞Y＞R
C.氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
D.M、R、X、Y、Z的价电子数都分别等于它们的族序数
