Question

常温下，向20mL0.1mol·L^－1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L^－1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H⁺浓度的负对数[－lgc_水(H⁺)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是

A.从d点以后至f点，H₂O的电离程度一直减小

B.c、e两点溶液对应的pH=7

C.常温下，A^－的水解平衡常数K_h约为1×10^－9mol·L^－1

D.b点的溶液呈酸性，粒子浓度之间存在：c(HA)+2c(H⁺)=2c(OH^－)+c(A^－)

Answer

B

【解析】

根据图示，0.1mol·L－1的HA溶液中－lgc水(H+)=11，则c水(H+)=10-11mol/L，由HA电离出c(H+)=10-3mol/L，说明HA为弱酸。常温下，向20mL0.1mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液20mL时，恰好完全反应生成NaA，即d点溶液中溶质为NaA，则b点为等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，f点为等物质的量浓度的NaA和NaOH的混合溶液，据此分析解答。

A．NaA水解促进水的电离，过量的NaOH存在抑制水的电离，从d点以后至f点，H2O的电离程度一直减小，故A正确；

B．c点存在NaA和HA，因为c点溶液为中性，pH=7，e点存在NaA和NaOH，则e点为碱性，pH＞7，故B错误；

C．起始时溶液中只有HA，溶液为酸性，c水(H+)=10-11mol/L，则由HA电离出c(H+)=10-3mol/L，所以HA的电离平衡常数为Ka(HA)==≈10-5，所以A-的水解常数为Kh===10-9，故C正确；

D．b点为等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，存在物料守恒：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，则c(HA) +2c(H+)=2c(OH-)+c(A-)，故D正确；

故选B。