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药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T—细胞淋巴瘤,其合成路线如图所示:...

药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T—细胞淋巴瘤,其合成路线如图所示:

已知:

i.

ii.

iii.RCOOHRCOCl(R表示烃基或芳基)

(1)反应①的反应类型是_______________

(2)B的结构简式___________

(3) 的名称_____________

(4)C的核磁共振氢谱中显示峰的面积之比为_________________

(5)反应③的化学方程式__________

(6)F的分子式是C24H28O2F中含有的官能团名称____________

(7)写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式(不考虑—O—O—结构)______________________

a.苯环上的一氯代物有两种           

b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

(8)已知: (RR′表示烃基或芳基)。以2-溴丙烷和乙二醇为原料,选用必要的无机试剂合成,写出合成路线________

 

氧化反应 2,5—二甲基—2,4—己二烯 6:1 ++2HBr 碳碳双键、羧基 HOCH2CH2OHOHC-CHO 【解析】 由 可知对二甲苯被酸性高锰酸钾所氧化,所以A的结构简式为,与甲醇在浓硫酸的条件下发生酯化反应,生成B的结构简式为:;由框图可知发生1,4加成生成C的结构简式为,在与H2发生加成生成D,所以D的结构简式为;由 ,且F的分子式是C24H28O2,可知比少了一个-CH2-,所以F的结构简式为。 (1)根据框图反应条件可知,反应①为氧化反应,故答案:氧化反应; (2)结合上述分析可知B的结构简式,故答案:; (3)根据的结构简式可知其名称为:2,5—二甲基—2,4—己二烯,故答案:2,5—二甲基—2,4—己二烯; (4)有C的结构简式可知有两种类型的氢原子,其个数比为2:12=1:6,所以核磁共振氢谱中显示峰的面积之比为1:6,故答案:1:6; (5)有上述分析可知D的结构简式为:,与甲苯反应,所以反应③的化学方程式++2HBr,故答案:++2HBr; (6)由上述分析可知, F的结构简式为,所以F中含有的官能团名称碳碳双键、羧基,故答案:碳碳双键、羧基; (7) 由上述分析可知A的结构简式为,满足a.苯环上的一氯代物有两种,说明两个取代基为对位,b.能发生银镜反应说明含有醛基,能发生水解反应说明含有酯基,所以A的两种同分异构体的结构简式,故答案:; (8)由已知:,以2-溴丙烷和乙二醇为原料合成的路线为:HOCH2CH2OHOHC-CHO ,故答案:HOCH2CH2OHOHC-CHO 。  
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考点分析:
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连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称为保险粉,常作还原剂,能溶于冷水,难溶于乙醇,在碱性介质中稳定。

Ⅰ.用甲酸钠(HCOONa)生产保险粉的工艺流程如图:

回答下列问题:

(1)Na2S2O4中硫元素的化合价为_____________

(2)“滤液中可以循环利用的物质是__________

(3)“洗涤所用试剂最好为_________ (填序号)

a.冰水            b.热水            c.无水乙醇 d.90%乙醇水溶液

(4)“反应70℃条件下进行,写出发生反应的化学方程式_______

(5)在包装保存保险粉时加入少量的Na2CO3固体,目的是_______

Ⅱ.探究保险粉的性质

(6)现将0.05mol·L1Na2S2O4溶液在空气中放置,其溶液的pH与时间(t)的关系如图所示:

t1时溶液中含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序___________________

t2→t3段发生反应的离子方程式为_______________

(7)取少量连二亚硫酸钠在隔绝空气的条件下加强热使其完全分解,得到Na2SO3Na2S2O3和一种气体(STP),该反应中氧化产物、还原产物的物质的量之比为__________________

 

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三氯氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料,常用作半导体掺杂剂。实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下:

.制备POCl3。采用氧气氧化液态PCl3法,实验装置(加热及夹持装置省略)及相关信息如下:

物质

熔点/

沸点/

相对分子质量

其他

PCl3

112.0

76.0

137.5

均为无色液体;遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢;两者互溶。

POCl3

2.0

106.0

153.5

 

 

(1)仪器a的名称为______

(2)装置C中生成POCl3的化学方程式为__________

(3)装置B的作用除观察O2的流速之外,还有_________________

(4)反应温度应控制在6065℃之间,原因是__________

.测定POCl3产品的含量。

实验步骤:

①实验Ⅰ结束后,待三颈烧瓶中液体冷却到室温,准确称取16.725gPOCl3,产品,置于盛60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100.00mL溶液。

②取10.00mL溶液于锥形瓶中,加入10.00mL3.2mol·L1AgNO3溶液,使氯离子完全沉淀;向其中加入少量硝基苯并用力摇动。

③以硫酸铁溶液为指示剂,用0.2 mol·L1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,达滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。

己知:Ag++SCN=AgSCN↓Ksp(AgCl)Ksp(AgSCN)

(5)达滴定终点时的现象为____________

(6)实验过程中加入硝基苯的目的是__________;若无此操作,则所测POCl3的含量将____________(偏高偏低不变”)

(7)测得产品POCl3的百分含量为________(保留三位有效数字)

 

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运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1)反应:N2(g)+O2(g)2NO(g)    H1=+180.5kJ·mol1

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)     H2

已知CO的燃烧热为283.0 kJ·mol1,则△H=_______________

(2)升高温度绝大多数的化学反应速率增大,但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因,查阅资料知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步:

Ⅰ.2NO(g) N2O2(g)()v1=k1·c2(NO)  v1=k1·c(N2O2H10

Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)()v2=k2·c(N2O2)c(O2)v2=k2·c2(NO2H20

请回答下列问题:

①一定温度下,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态,请写出用k1k1k2k2表示的平衡常数表达式K=_________

②决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反应_________(“Ⅰ”“Ⅱ”),反应的活化能E1与反应的活化能E2的大小关系为E1______E2(“=”)。根据速率方程分析,升高温度该反应速率减小的原因是__________

A.k2增大,c(N2O2)增大                B.k2减小,c(N2O2)减小

C.k2增大,c(N2O2)减小                D.k2减小,c(N2O2)增大

(3)在一定温度下向容积为2L的密闭容器中加入0.5molNO0.5molCO,此时容器总压为P0kPa,发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)4min时达平衡,此时测得氮气的物质的量为0.2mol,则04min内用CO2表示的平均速率为_______mol·L-1·min-1,用平衡分压表示的平衡常数KP=__________(用含有P0的代数式表示)。达平衡后,若改变下列条件,既能加快反应速率又能提高NO的转化率的是____________

A.增大压强    B.降低温度    C.再加入0.5molNO0.5molCO    D.分离出部分N2

 

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铁氧体是一种磁性材料,具有广泛的应用。

(1)铁元素位于元素周期表的_________区,其基态原子有___________种能量不同的电子。

(2)工业制备铁氧体常使用水解法,制备时常加入尿素[CO(NH)2]2、醋酸钠等碱性物质,尿素分子中四种不同元素的电负性由大到小的顺序是________,醋酸钠中碳原子的杂化类型是_______

(3)纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解,的结构式为___________(标出配位键),与互为等电子体的分子有____________(任写一种)。铵盐大多不稳定,NH4FNH4I中,较易分解的是_______________

(4)晶体Fe3O4的晶胞如图所示,该晶体是一种磁性材料,能导电。

①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的_______________(填空间结构)空隙。

②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同,该堆积方式名称为______

③解释Fe3O4晶体能导电的原因_________;若晶胞的体对角线长为a nm,则Fe3O4晶体的密度为_____________g·cm3(阿伏加德罗常数用NA表示)

 

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CO2催化重整CH4的反应:() H1,主要副反应:() H20() H30。在恒容反应器中CH4CO2按物质的量之比1:1充入气体,加入催化剂,测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是

A.H10

B.若反应Ⅰ、Ⅲ消耗等量的CO2时,转移电子数之比为3:4

C.300~580℃时,H2O的体积分数不断增大,是由于反应()生成H2O的量大于反应()消耗的量

D.T℃时,在2.0L容器中加入1molCH41molCO2以及催化剂进行重整反应,测得CO2的平衡转化率为50%,则反应(I)的平衡常数小于1

 

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