下列物质中，属于电解质的是
A.氯化钠 B.蔗糖 C.石墨 D.稀硫酸
下列物质中，属于高分子化合物的是
A.苯 B.聚乙烯 C.乙酸 D.甲烷
药物Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T—细胞淋巴瘤，其合成路线如图所示：
已知：
i. 
ii. 
iii.RCOOH
RCOCl(R表示烃基或芳基)
(1)反应①的反应类型是_______________。
(2)B的结构简式___________。
(3) 
的名称_____________。
(4)C的核磁共振氢谱中显示峰的面积之比为_________________。
(5)反应③的化学方程式__________。
(6)F的分子式是C24H28O2，F中含有的官能团名称____________。
(7)写出满足下列条件A的两种同分异构体的结构简式(不考虑—O—O—或
结构)__________、____________。
a.苯环上的一氯代物有两种
b.既能发生银镜反应又能发生水解反应
(8)已知： 
(R、R′表示烃基或芳基)。以2-溴丙烷和乙二醇为原料，选用必要的无机试剂合成
，写出合成路线________。
连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称为保险粉，常作还原剂，能溶于冷水，难溶于乙醇，在碱性介质中稳定。
Ⅰ.用甲酸钠(HCOONa)生产保险粉的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)Na2S2O4中硫元素的化合价为_____________。
(2)“滤液”中可以循环利用的物质是__________。
(3)“洗涤”所用试剂最好为_________ (填序号)。
a.冰水 b.热水 c.无水乙醇 d.90％乙醇水溶液
(4)“反应”在70℃条件下进行，写出发生反应的化学方程式_______。
(5)在包装保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3固体，目的是_______。
Ⅱ.探究保险粉的性质
(6)现将0.05mol·L－1Na2S2O4溶液在空气中放置，其溶液的pH与时间(t)的关系如图所示：
①t1时溶液中含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序___________________。
②t2→t3段发生反应的离子方程式为_______________。
(7)取少量连二亚硫酸钠在隔绝空气的条件下加强热使其完全分解，得到Na2SO3、Na2S2O3和一种气体(STP)，该反应中氧化产物、还原产物的物质的量之比为__________________。
三氯氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，常用作半导体掺杂剂。实验室制取POCl3并测定产品含量的实验过程如下：
Ⅰ.制备POCl3。采用氧气氧化液态PCl3法，实验装置(加热及夹持装置省略)及相关信息如下：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 相对分子质量 | 其他 |
PCl3 | －112.0 | 76.0 | 137.5 | 均为无色液体；遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢；两者互溶。 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
(1)仪器a的名称为______。
(2)装置C中生成POCl3的化学方程式为__________。
(3)装置B的作用除观察O2的流速之外，还有_________、________。
(4)反应温度应控制在60－65℃之间，原因是__________。
Ⅱ.测定POCl3产品的含量。
实验步骤：
①实验Ⅰ结束后，待三颈烧瓶中液体冷却到室温，准确称取16.725gPOCl3，产品，置于盛60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。
②取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL3.2mol·L－1AgNO3溶液，使氯离子完全沉淀；向其中加入少量硝基苯并用力摇动。
③以硫酸铁溶液为指示剂，用0.2 mol·L－1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。
己知：Ag++SCN－=AgSCN↓；Ksp(AgCl)＞Ksp(AgSCN)。
(5)达滴定终点时的现象为____________。
(6)实验过程中加入硝基苯的目的是__________；若无此操作，则所测POCl3的含量将____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(7)测得产品POCl3的百分含量为________(保留三位有效数字)。
运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)反应：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H1=+180.5kJ·mol－1
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H2。
已知CO的燃烧热为283.0 kJ·mol－1，则△H=_______________。
(2)升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：
Ⅰ.2NO(g) N2O2(g)(快)；v1正=k1正·c2(NO)； v1逆=k1逆·c(N2O2) △H1＜0
Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)(慢)；v2正=k2正·c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆·c2(NO2) △H2＜0
请回答下列问题：
①一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=_________。
②决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反应_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，反应Ⅰ的活化能E1与反应Ⅱ的活化能E2的大小关系为E1______E2(填“＞”、“＜”或“=”)。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是__________。
A.k2正增大，c(N2O2)增大 B.k2正减小，c(N2O2)减小
C.k2正增大，c(N2O2)减小 D.k2正减小，c(N2O2)增大
(3)在一定温度下向容积为2L的密闭容器中加入0.5molNO、0.5molCO，此时容器总压为P0kPa，发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，4min时达平衡，此时测得氮气的物质的量为0.2mol，则0－4min内用CO2表示的平均速率为_______mol·L-1·min-1，用平衡分压表示的平衡常数KP=__________(用含有P0的代数式表示)。达平衡后，若改变下列条件，既能加快反应速率又能提高NO的转化率的是____________
A.增大压强 B.降低温度 C.再加入0.5molNO、0.5molCO D.分离出部分N2
