前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A元素的基态阴离子的电子排布式与基态锂离子的相同，A和E位于同主族，基态B原子核外有3个能级且各能级上容纳的电子数相等，基态D原子核外有2个未成对电子，最外能层符号为L。+1价F离子的3d能级达到全充满结构。
回答下列问题：
(1)基态C原子价电子排布图为_________。
(2)B、C、D三种元素第一电离能由大到小排序为____(填元素符号，下同)，它们的电负性由小到大排序为____。
(3)标准状况下，a L C2气体含π键的物质的量为__。与C2D互为等电子体的分子有___(任写一种)。B、C分别与D构成的阴离子中，立体构型为平面三角形的有___(填离子符号)。
(4)由A、B、C、D中的几种原子构成的分子中，含极性键的非极性分子有___(填一种，下同)；既含极性键，又含非极性键的极性分子有___。
(5)C、F组成的晶体的晶胞如图所示。已知该晶体密度为ρ g·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则C、F最近的核间距为____ pm。
(6)A和E组成晶体，其晶胞如图所示。E粒子周围有___个E紧密相邻且最近；连接与E粒子等距离且最近的A粒子构成的形状是_____。
铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+
Fe3+
Fe
(高铁酸根离子)，回答下列问题：
(1)Fe2O3中铁元素化合价为___，实现④的转化需加入___(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)配平下面的缺项方程式：__FeCl3+__Cl2+____=__Na2FeO4+_____ NaCl+__H2O
(3)已知下列反应可以发生：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O；2Fe3++
+H2O=2Fe2++
+2H+；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。
由上述反应可知氧化性：Co2O3____(填“>”或“<”)Fe3+。
下列离子方程式错误的是____(填字母)。
a.Co2O3+6H++2Fe2+=2Co2++2Fe3++3H2O
b.+2Cl-+2H+=Cl2↑++H2O
c.Cl2++H2O=2Cl-++2H+
下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到FeCl2溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中
④向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2．
A. ①②③④ B. ①④ C. ③④ D. ②③
草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。
下列说法正确的是
A.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的CO
B.实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2
C.若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气
D.实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁
下列说法正确的是( )
A.酸雨是指pH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强
B.可用排空气法收集NO
C.用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气
D.2NH3+3Cl2=6HCl+N2，因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气
气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图)，一定没有沉淀生成的是
| X | Y | Z |
|
A | NO2 | SO2 | BaCl2溶液 | |
B | NH3 | O2 | Al2(SO4)3溶液 | |
C | NH3 | CO2 | CaCl2溶液 | |
D | CO2 | SO2 | CaCl2溶液 |
A.A B.B C.C D.D
