Question

H₂和I₂在一定条件下能发生反应：已知（a、b、c 均大于零）：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)    ΔH＝－a kJ·mol^－1。

下列说法不正确的是（    ）

A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.断开1mol H‒H键和1 mol I‒I键所需能量大于断开2 mol H‒I键所需能量

C.断开2mol H‒I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ

D.向密闭容器中加入2molH₂和2molI₂，充分反应后放出的热量小于2akJ

Answer

B

【解析】

根据ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，结合题给信息，可知反应H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝H‒H键键能+I‒I键键能-2×H‒I键键能。据此进行分析。

A．由题给信息a＞0，可知该反应的ΔH＜0，根据ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，可知该反应反应物的总能量高于生成物的总能量，A项正确；

B．由题给信息，可知：H‒H键键能+I‒I键键能-2×H‒I键键能＜0，即断开1mol H‒H键和1 mol I‒I键所需能量小于断开2 mol H‒I键所需能量，B项错误；

C．由分析可知，ΔH＝H‒H键键能+I‒I键键能-2×H‒I键键能，即：－a kJ·mol－1=b kJ·mol－1+c kJ·mol－1-2×H‒I键键能，则断开2mol H‒I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ，C项正确；

D．该反应为可逆反应，物质不可能完全转化，故向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ，D项正确；

答案选B。