下列物质属于电解质的是
A.H2CO3 B.Cu C.盐酸 D.NH3
把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出光亮。
（1）写出红热木炭被热的浓硝酸氧化为CO2的化学方程式____________________。
（2）木炭与浓硝酸反应过程中还伴随着浓硝酸的分解，除了产生氧气外，也产生红棕色气体。相同条件下该分解反应产生的氧气与红棕色气体的体积之比为____________________。
（3）某研究性学习小组的同学对“木炭在液面上迅速燃烧发出光亮”的原因做出3个猜想：
A．甲同学认为空气中O2支持木炭燃烧
B．乙同学认为浓硝酸分解产生的O2支持木炭燃烧
C．丙同学认为反应产生的NO2支持木炭燃烧
①根据木炭在空气中燃烧的现象，甲同学的猜想明显不合理，理由是____________________。
②理论分析乙同学的猜想也不正确，原因是________________________________________。
③要证实丙同学的猜想，还需补充的实验方案是____________________________________。（请写出实验操作、现象和结论）。
常用小轿车(燃油汽车)中的动力和能量与化学反应息息相关。
(1)用C8H18代表汽油分子，写出汽油完全燃烧的化学方程式_____。
(2)关于汽油在气缸中燃烧反应的叙述正确的是_____
A．汽油具有的总能量高于生成物二氧化碳和水具有的总能量
B．汽油燃烧过程中，化学能转化为热能
C．断裂汽油和氧气分子中化学键吸收的能量小于生成碳氧化物和水中化学键放出的能量
D．汽车尾气中含NO的原因是汽油中含有氮元素，燃烧后生成NO
(3)汽车中的电瓶为铅酸电池，Pb+PbO2 +2H2SO4
PbSO4+2H2O，已知PbSO4难溶于水，下列说法正确的是_____
A. 放电时，负极的电极反应式为：Pb-2e-=Pb2+
B．放电时，正极得电子的物质是PbO2
C．放电时，理论上每消耗20.7g铅，外电路中转移的电子为0.4mol
D．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
(4)研究氢氧燃料电池中，H2所在的电极为_____极(填“正”或“负”)，电极反应式为_______。
工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。
(1)N2分子通常条件下非常稳定，其本质原因是_____，工业上选择500℃主要出于两方面考虑，一是反应速率快；二是_____。
(2)将1mol气态分子断裂成气态原子所吸收的能量叫键能。相关键能数据如下表：
共价键 | H-H | N≡N | N-H |
键能（kJ/mol） | 436 | 946 | 391 |
结合表中所给信息，下图中能正确表示合成氨反应过程中能量变化关系的是_____。
(3)一定条件下，氨与水的反应存在限度，氨水成弱碱性，用一个化学用语，表示氨与水反应及溶液显碱性的原因_____。
(4)硫酸铵是一种固态氮肥，俗称“肥田粉”。硫酸铵可由氨与硫酸反应生成，硫酸铵中含有的化学键类型有_____。
(5)氨氧化法可以用来生产硝酸，写出第一步和第三步的化学反应方程式_________________、_________________。
X、Y、Z、W、R 是现在元素周期表中的短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为 1：2，Y 原子和Z原子的外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题：
(1)元素X的最高价氧化物的电子式为_____，元素Z的离子结构示意图为_____。
(2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为__。
(3)元素W非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因_____。
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式_____。
(5)Y和Z组成的化合物 ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为_____________。
在通风橱中进行下列实验：
步骤 |
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现象 | Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 | Fe表面产生少量红棕色 气泡后，迅速停止 | Fe、Cu接触后，其表面 均产生红棕色气泡 |
下列说法中，不正确的是（ ）
A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2
B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D.针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化
