Question

常温下K_a(CH₃COOH)=1.75×10⁻⁵，K_b(NH₃·H₂O)=1.75×10⁻⁵，下列说法正确的是

A.一定浓度的CH₃COOH溶液加水稀释，所有的离子浓度都在减小

B.pH=4的CH₃COOH和pH=10的NH₃·H₂O反应后pH=7

C.等浓度等体积的CH₃COOH和NH₃·H₂O消耗NaHCO₃的物质的量相同

D.等浓度的CH₃COONa和NH₄Cl溶液中阴离子浓度之和：前者小于后者

Answer

C

【解析】

A．在水溶液中，c(H＋)c(OH－)=Kw，温度不变，Kw是一定值。一定浓度的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的酸性减弱，c(H＋)减小，c(OH－)增大，A错误；

D．CH3COOH溶液和氨水的体积不知，因此无法判断混合溶液的pH，若等体积混合，由于CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相同，pH=4的CH3COOH和pH=10的NH3·H2O中溶质的浓度相同，混合之后得到CH3COONH4，溶液呈中性，B错误；

C．1molCH3COOH反应消耗1molNaHCO3，1molNH3·H2O反应消耗1molNaHCO3；由于CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相同，等浓度等体积的CH3COOH和NH3·H2O含有的溶质的物质的量相同，因此消耗NaHCO3的物质的量相同，C正确；

D．在CH3COONa溶液中，根据电荷守恒，有c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)；在NH4Cl溶液中，根据电荷守恒，有c(Cl－)＋c(OH－)=c(NH4＋)＋c(H＋)，两溶液中的浓度是相同的，因此有c(Na＋)=c(Cl－)，由于CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相同，因此水解后的溶液中，CH3COONa溶液中c(H＋)等于NH4Cl溶液中c(OH－)，因此两溶液中的阴离子浓度相同，D错误；

答案选C。